福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考化学---精校解析Word版

《福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考化学---精校解析Word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、www.ks5u.com福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1.下列关于电子云的说法中，正确的是A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多C.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D.电子云可表示电子在核外运动的方向【答案】C【解析】【分析】A、电子云表示电子在原子核外出现机率的大小，而不能表示运动的轨迹；B、电子云界面图中的小黑点越密表示电子在该核外空间的出现的机会越多；C、电子云表示电子在核外单位体积的空

2、间出现的概率大小；D．电子在原子核外运动是无规则的。【详解】A、电子云表示电子在原子核外出现机率的大小，而不能表示运动的轨迹，选项A错误；B、电子云界面图中的小黑点越密表示电子在该核外空间的出现的机会越多，选项B错误；C、电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，选项C正确；D．电子在原子核外运动是无规则的，则电子云不能表示电子运动的方向，选项D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查了电子运动及电子云概念，明确电子具有微观粒子运动的性质，电子云只能描述电子运动在一定区域的几率等即可解答，题目

3、难度不大。2.下列说法中正确的是(　　)A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为n2C.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述D.在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同【答案】C【解析】【分析】-19-在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级；在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层；电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子

4、核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，据此分析。【详解】A、在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，如K层只有s轨道，L层有s和p两种轨道，选项A错误；B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，选项B错误；C、决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；

5、所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，选项C正确；D、事实上，没有两个电子的运动状态是完全相同的，选项D错误；答案选C。3.下列叙述中，正确的是A.成功解释氢原子光变谱为线状光谱的是量子力学B.NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析【答案】D【解析】【详解】A、玻尔理论认为电子的能量是量子化的，从而解释了氢原子的线状光谱，选项A错误；B、

6、氢化钠是离子化合物，通过离子键形成的化合物，不存在σ键，选项B错误；C、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道离原子核的距离比内层p轨道远，所以外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，如3s轨道的能量大于2p轨道，选项C错误；D、用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，选项D正确。答案选D。4.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23

7、py1，它违背了（     ）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则【答案】D【解析】-19-试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此15P原子的电子排布式为1s22s22P63s23Px13Py13Pz1，所以把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P6

8、3s23Px23Py1违背了洪特规则，答案选D。考点：考查核外电子排布的有关判断5.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)A.CO2　H2SB.C2H4　CH4C.C60　C2H4D.NH3　HCl【答案】B【解析】试题分析：CO2、甲烷是含有极性键的非极性分子，乙烯是含有极性键和非极性键的非极性分子，H2S、氨气和HCl是含有极性键的极性分子，C60是含非极性键的非极性分子，答案选B。考点：考查共价键、分子极性的判断。6.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，