《原子结构与元素周期表》教案3

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1、《原子结构与元素周期表》教案精彩图文导入通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、p、d、0,就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布,在化学上我们称为构造原理。高手支招之一：细品教材一、电子排布式和轨道表示式1、电子排布式一一用轨道符号前的数字表示该轨道属于第儿电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数(通式为：M)。例如，原子C的电子排布式为Is2”2p2,还可进一步写出其价电子构型：2s22p2前二周期

2、各原子的电子排布式第］周期H：Is1；He：Is2；第2周期Li：ls^s1；Be：1s22s2；B：ls^s^p1；C：ls22s22p2；N：ls22s22p3；O：ls22s22p4；F：ls22s22p5；Ne：ls22s22p6；2、轨道表示式一一能表示出原子核外各轨道中电子排布情况的式子叫做轨道表示式。这种表示方法很形象，用小圆圈(或方框、短线)表示一个给定量子数n、1、in的原子轨道，用箭头表示电子且用“f”或“”来区别ms不同的电子如锂原子的轨道表示式为：□LL--1[gllELtJ囲肚It"0E00El0囲LIBeBcN0FNe二、基态原子的

3、电子排布原则1.能量最低原则：(1)、原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。高手笔记：这个原则是比较抽象的，如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。(1)：实例分析：氢原子屮的电子若分布在能量较高的原子轨道如2p的一个轨道

4、上，那么这个电子处于激发态，它很快就会跃迁到能量最低的s轨道并以光的形式辐射出能量，显然,核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。所以，盘原子核外的电子在通常情况下只能分布在能量最低的Is原子轨道上，由此可见，核外电子在原子轨道上的排布是遵循能量最低原则的。高手笔记：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。原子的最低能量状态叫做基态；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，能量高于基态的状态叫激发态；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量.2、泡利不相容原理(1)原理内容：一个原子轨道中最多

5、只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。这就是泡利不相容原理。(2)实例分析：氧原子有两个电子，按能量最低原则，这两个电子都应当排布在Is原子轨道上。显然，这两个电子在Is轨道上的分布可能是下列两种状态之一：ff(自旋相同)或t((自旋相反)。泡利通过总结诸多光谱实验事实确定，基态氨原子的电子排布是tI,B、在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数C、充满一个电子层需要8个电子D、电子之间存在着斥力解析：泡利不相容原理可简单叙述为一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相

6、反；或者说，一个原子屮不会存在四个量子数完全相同的电子。答案：B3、洪特规则（1）原理内容：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同（即自旋方向平行），这就是核外电子在原子轨道上排布所遵循的第三个原则，即洪特规则。（2）实例分析：C：最外层的p能级上有三个规道可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道,C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。例2、基态原子的核外电子排布的原则不包括（）A、能量守恒原理B、能

7、量最低原则C、泡利不相容原理D、洪特规则解析：基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则，泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则。能量守恒原理与此无关。答案：A高手笔记：核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子歪鬆轡隸輛……辭騒学嶷在肚矚上的排布顺序欝据构造原理，核外电子排布的能级顺序为：Nals22s22p63s!KIs^s^p^s^p^s1第四周期19一36号元素原子的基态电子排布式只型我们知道原子序数，就可以写出儿乎所有元素原羁勺厕SI0J。囊oOO如

8、：元素氢1'钠钾2、钾K:1s22s2