2017-2018学年高中化学鲁科版选修三课时跟踪检测（四）+电离能及其变化规律+word版含解析

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1、课时跟踪检测(四)电离能及其变化规律A级——基础全面练1.下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大()A・BeB・BC.CD.N解析：选D同一周期从左向右，元素的第一电离能呈增大的趋势，其中IIA族与MA族、VA族与VIA族出现反常。2.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是()A・FONCB.NaMgAlSiC・IBrClFD・HLiNaK解析：选DA项，7KF)>7t(N)>A(O)>A(C):B项,ZI(Si)>Zi(Mg)>Z1(Al)>Z1(Na);C项，ZI(F)>Z1(Cl)>/1(Br)>ZI(I)o3.下列原子的电子排布中，第二电离能最大的是()A・Is?B.ls^s1

2、C.1s22s2D.ls^s^p1解析：选B核外电子排布为ls?2si的原子失去一个电子后变成Is"与He原子电子排布相同)为稳定结构，再失去一个电子更困难。4.元素周期表第3周期所含主族元素中，第一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是()A.Na2SB.MgCl2C.NaClD.A1C13解析：选C第3周期主族元素中，第一电离能最大的元素为C1,第一电离能最小的元素为Na,二者形成的化合物为NaCI。5下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是()A.3s23p!B.3s23p2C.3s23p3D.4s24p4解析：选C由上述各项元素原子的价电子排布式可知C项中3p‘处于半充满

3、状态，电子能量低，原子较稳定，故第一电离能最大。6・下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A.原子半径：Na>S>OA.稳定性：PH3VH2SVH2OB.离子半径：Al3+>Mg2+>Na+C.第一电离能：OVFVNe解析：选CA项，Na、S位于同一周期，O、S位于同一主族，原子半径Na>S>O,正确；B项P、S位于同一周期，O、S位于同一主族，其氢化物稳定性，PH3Mg2+>Al3+;D项正确。7.下列说法中正确的是()A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大D.钾的第

4、一电离能比镁的第一电离能大解析：选AB项，A(Mg)>Zi(Al);C项，在所有元素中，He的第一电离能最大；D项，Z1(Na)>/1(K),/1(Mg)>/1(Na),故Z1(Mg)>/1(K)o8.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为/is2Wp6(若只有K层时为Is?)的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能h

5、第IIA与第HIA族，第VA与第VIA族，第一电离能出现了反常；C项，鹿的原子为稀有气体原子，第一电离能较大；D项，同一元素的原子，Z1

6、序为。解析：(1)第二周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但是由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，镀原子的2s轨道处于全充满状态，皱元素的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的元素有皱、碳、氧3种。⑵由(1)可标出C、N、0三种元素的相对位置。(3)从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二、第三电离能都较小，而第四电离能远大于第三电离能，所以原子最外层有3个电子，应为铝元素。(4)同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能O>S>Se。答案：(1)3⑵如图所示•B•C95678<原子序数⑶Al(4)O>S>Se1

7、0・根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ-moF1)，回答下面各题:元素代号/1hhhQ2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是。A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TA.R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是。A.S2+B.R2+C.T3+D・U+(3)下