《非金属及其化合物》知识点总结

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1、一、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2C12、比0、HC1O、H+、C1-.C10-、极少量的为OH-H+、CL、出0、极少量的0H-稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质FeCl盼点燃CL・二HC1•△IIC1Ca(C10)2莎乔HC10AgClNaCl与金属钠反应方程式_T点燃小ziNa+i/12——mas与金属铁反应方程式点燃——zreui3与金属铜反应方程式一一点燃一-LUfLi2——LUL12与氢气反应方程式占燃光昭H

2、2+CI2空邑2HC1;H2+CI22HC1与水反应方程式H20+CI2==HC1+HC1O制漂白液反应力程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2C12+2Ca(0H)2==CaCl2+Ca(C10)2+2H20实验室制法△MnO24-4HCl(浓)MnCl2+C12t+2H20氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNOs溶液：g++Cl-==AgClAg*CuCl2二、硅及其化合物的转化关系存在,结构性质用途厂存在:结构2、二氧化硅J性质＜/物理性质=黑色，金属光泽，硬而脆，溶沸点高的面体厂Si+2F2=S

3、iF4SI-t-4HF=SiF4十2H,JSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2fjSi+2CL證SiCljSiO2十4HF=SiF4*

4、-bH:O物理性质化学性虞SiO.+NaOH=Na2SiO3+H2O3、硅酸制备：可溶性的硅酸盐与酸的反应如：化学性质:用途N七SiO$+2HC1-2NaCl+H2SiO3f脱水：H2SiO3=SiO2+H2O弱酸性：酸性比碳酸还弱Na2SiO5+H2O+CO2=Na2CO5+H2SiO3①Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Sio2C+SiO2咼温Si+2COT；②Si能与NaOH溶液

5、反应放出H2,而其他非金属单质无此性质;③非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体；④非金属氧化物一般为分子晶体，但Si02晶体为原子晶体。1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物.酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应方程式SiO2+4HF==SiF41+2Hz0不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO汁£0少：2Na0H+C02==Na2C03+H20过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO高皿CaSi

6、OsCaO+CO2==CaC()3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO，饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料HFSi°2、△C、咼温H2Cl2SiCl41、玻璃的主要成分z—是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A.烧碱B.纯碱C.盘氟酸D.盐酸三、硫及其化合物的转化关系三、二氧化硫生成*性质S+Or==SO,■■物理性质，无色有刺激性气味的有毒易溶于水U化学性质’的气体.水溶液

7、’有酸性I能使酸减指示刑变色与碱性氧化物反应与碱反应还原性，氧化性SO>-K：K—OiSO.+2PTQ=HrSCL+2H（・1—■—1、二氧化硫的性质SO2+2H2S==?sl+2H=O物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气_大__有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2OH2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;Na2S03+S02+H20==2NaHS03SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HC10、03、Na2

8、O2还原性与氧气反应方程式2SO2+O2===2SO3与氯水反应方程式S02+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCI氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S1+2H2O漂白性能与有色物质结合生成不稳定的无色物质2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同与Cu反应△Cu+2H2S04（浓）CuS04+S02t+2出0Cu+4HN03（浓）==Cu（N03）2+2NO2f+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（N03）2+2N0f+4H2O点与木炭反应△C+2H2S04（浓）C02t+2SO21+2H2O△C+4HN0s（浓）C0

9、21+4NO2f+2H2O与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点①吸水性一一干燥剂②脱水性一一蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（1:3）O2点燃S■SO2△