非金属及其化合物知识点总结

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1、非金属及其化合物知识点总结一、教学考试要求：<一>课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。<二>考纲要求：1.硅元素及其化合物：2.氯元素及其化合物：（1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。（1）了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（2）了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。（2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。（3）了解常见无机非金属

2、材料的性质和用途。3.氧、硫元素及其化合物4.氮元素及其化合物（1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响（2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。（3）掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)二、考点梳理第一节　无机非金属材料的主角——硅考点一　碳、硅单质的性质及用途1．单质的存在形态、物理性质和用途碳硅存在形态游离态和化合态化合态物理性质金刚石：熔点高、硬度大石

3、墨：硬度小、电的良导体灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯半导体材料和合金材料2.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。..考点二　碳、硅的氧化物1．一氧化碳(1)物理性质：无色气体，有毒，不溶于水。(2)化学性质：①燃烧：2CO＋O22CO2。②还原CuO：CO＋CuOCu＋CO2。2．二氧化碳和二氧化硅的比较..[深化拓展](1)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有

4、的SiO2可以与NaOH溶液、氢氟酸反应。(2)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。(3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。(4)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却能与氢氟酸作用。考点三　硅酸及硅酸盐1.硅酸(1)溶解性：难溶于水。(2)化学性质——弱酸性：酸性比碳酸还弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。(3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2

5、NaCl。(4)用途：硅胶可用作干燥剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。2．硅酸盐(1)硅酸盐：是由Si、O和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。(3)硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。3．无机非金属材料(1)传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷生产原料石灰

6、石、黏土纯碱、石英、石灰石黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑..生产条件高温(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。[深化拓展](1)无机酸一般易溶于水，而H2SiO3却难溶于水。(2)因H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生。(3)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，与玻璃的成分不相同；

7、即水玻璃又称为泡花碱，但它却是盐溶液(存放的试剂瓶不能用玻璃塞)，而不是碱溶液。(4)氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。第二节　富集在海水中的元素——卤素考点一　氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒可溶于水2.氯气的化学性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClOH＋＋ClO－。③强氧化性：具

8、有漂白性。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。②水解显碱性，其水解离子方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－。③与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为:..Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。考点二　氯气的实验室制法1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色