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《2019高考化学一轮复习选训习题9含解析新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、人教化学2019高考一轮选训习题（9）李仕才一、选择题1、己知NH’dSOs与足量的3mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（D）A.反应中硫酸作氧化剂B.NHiCuSOj中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuS03完全反应转移0.5mol电子解析反应中硫酸表现的是酸性，A项错误；NH.CuSOa屮硫元素变成SO2气体，化合价没变，B项错误；反应生成的刺激性气体是S02,C项错误；反应中Cu元素的化合价一半由+1升至+
2、2,一半由+1降至0,因此1molNH4CUSO3完全反应转移0.5mol电子,D项正确。2、设瓜为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（B）A.1.8g重水中含有的中子数为加B.标准状况下，22.4LC0和C2H1的混合气体的总分子数为加，质量为28gC.1L0.1mol・稀盐酸中，HC1的分子数为0.1MD.常温常压下，1mol甲基（一CHJ所含的电子数为10加18g解析1.8g重水中所含的中子的物质的量为20g5^1X10=0.90101,A项错误；因为C0和C2H4的摩尔质量均为28g•mol-1,所以1molCO
3、和C2H4的混合气体的总分子数为加,质量为28g,B项正确；稀盐酸屮不存在HC1分子，C项错误，1mol一CH：＜所含的电子数为9血,D项错误。3、下列有关金属及其化合物的说法屮，正确的个数为（A）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的岛2。2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCb溶液滴入KI—淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和
4、氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A.4B.5C.6D.7解析①金属活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③A1是活泼金属，表面易形成致密氧化膜，耐腐蚀；④、氐02具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色；®A1不能把Mg置换出来，A1与MgO不能发生铝热反应。4、下列有关环境问题的叙述正确的是（D）A.赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关B.地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中S02可用于环境消毒C.在空气质量日报中C02含量属于空气污染指数D.我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染解析A项，绿色食品与颜色无
5、关；B项，S(X不可用于环境消毒；C项，C0?含量不属于空气污染指数；D项，铅为重金属，对坏境有污染。5、设X、Y、Z代表元素周期表屮前四周期屮的三种主族元素，已知X"和厂具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素nJ形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(D)A.元素Z的气态盘化物分子中含有10个电子B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物解析Y和Z两种元
6、素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：(1)Y2Z二(2)YZ二(3)Y3Z一，由于该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可排除情况(1),根据情况(2)(3)讨论、计算。令Z的质子数为〃，由Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个知，Y的质子数为刀+9,若情况(2)：(77+9)+3/7+1=42,解得/?=8,则刀+9=17,所以Z为0元素，Y为C1元素；若情况(3)：3(/7+9)+/7+1=42,解得〃=3.5(不合题意，舍去)。故Z为0元素，Y为C1元素。X+和厂是两种简单的一价离子，具有相同的
7、电子层结构,故X为K元素。6、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态耕(NH)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气屮的氧气作为氧化剂，K0H溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是(B)A.b电极上发生氧化反应B.a电极反应式：N2H4+40H"-4e_=N2t+4H2OC.放电时，电流从a电极经过负载流向b电极D.其屮的离子交换膜需选用阳离子交换膜97、某温度下，H2(g)+C0220(g)+C0(g)的平衡常数《=孑该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H,g)和CO,(g),其起始
8、浓度如表所示。c(H2)/(mol•L_l)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol•L_)0.0100.0100.020下列判断不正确的是(C)A.平衡时，乙中CO?的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中出的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(C02)是甲中的2倍,是0.012mol-L
