浙江省台州中学高三调考试题试题化学

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1、台州中学2011-2012学年第二学期第五次统练试题高三化学可能用到的相对原子能量：C12H1O16Al27Na23Cl35.5选择题部分（共120分）一、选择题（选择题部分共20小题，每小题6分，共120分）7、下列说法正确的是A、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程C、蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的D、原子结构模型的演变历史可表示为：8、下列说法不正确的是A、从碘

2、水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。C、蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色，含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固体物质。D、由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。9、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

3、C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D、若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+mks5u10、向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是A、滴加KI溶液时，转移2mole－时生成lmol白色沉淀B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C、通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂D、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO211、下列说法不正确的是A、某烷烃R的相对分子质量为86，1H核磁共振谱

4、（1H-NMR）显示分子中有两个峰。则R的名称一定为2，3一二甲基丁烷B、右图为DDT的结构简式，分子中最多有13个碳原子共平面C、乳酸（C3H6O3）与葡萄糖最简式相同，它们互为同系物8/8D、1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应12、下列说法不正确的是A、1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。B、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)

5、3↓+NH3·H2OD、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强13．下列说法不正确的是A、常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小B、已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9C、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25℃时，将am

6、o1·L-l的氨水与0．01moI·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1—），用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数二、选择题(本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)非选择题部分（共180分）二、非选择题部分共12题，共180分。26、(14分)高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。（1

7、）高铁酸钾具有强氧化性的原因是。（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是。（3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用作阳极的电极反应式为；若通过相同的电流，分别用铁丝网、作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为。8/8（4）探究高铁酸钾的某种性质。ks5u【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－浓度为1.0mmol·L-1（1mmol·L—1=10—3mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：8

8、00min后，三种溶液中