2018年全国卷高考化学总复习《电解原理和规律》专题突破

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1、2018年全国卷高考化学总复习《电解原理和规律》专题突破【考纲要求】1.了解电解池的工作原理，结合原电池工作原理，加深对化学能与电能相互转化的理解。2.掌握离子的放电顺序，能写出电极反应式和电解池总反应方程式。3.掌握电解产物的判断和计算。【考点梳理】考点一：电解原理1.电解的定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。电解是最强有力的氧化还原手段，可将不能自发进行的氧化还原反应得以发生。2.电解池的装置特点：有外接电源，将电能转化为化学能。3.形成条件：（1）与电源两个电极相连；（2）电解质溶液（或熔融的电解质）；（3）形成闭合回路。4.阴阳

2、极的判断及反应：与电源正极相连I阴离子移向-阳极-发生氧化反应阳离子移向-阴极-发生还原反应f与电源负极相连考点二：原电池与电解池的比较原电池电解池能量转化化学能T•电能电能T■化学能反应特征自发进行非自发进行装置举例Cur■J•——一—一■Zn—————稀硫酸CuCl2电极电池的正、负极由电极材料决定负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、金属氧化物、非金属导体阴、阳极由所连电源决定阴极：接直流电源负极阳极：接直接电源正极电极反应负极：失去电子、发生氧化反应正极：得到电子、发生还原反应阳极：阴离子或金属单质失电子发生氧化反应阴极：阳离子得电子发生还原反应电子流向负极外2路>正极阴极」一

3、I'—阳极1>离子放电N考点三：电解规律1.电极材料（1）活性电极：既导电又能反应（针对阳极，指金屈活动顺序表Ag及Ag以前的金屈。）（2）惰性电极：只导电不溶解（惰性电极一般指金、钳、石墨电极，而银、铜等均是活性电极。）2.离子放电顺序（1）阳极：阴离子放电顺序（活性金属）>S2->r>Br_>Cl_>OH->含氧酸根>厂（实际上在水溶液中的电解，OHT后面的离子是不可能放电的，因为水提供OH—的会放电）（2）阴极：阳离子放电顺序阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag，>Hg2l>Fe3+>Cu2+>Hh（酸中）>Pb2*>Sn">Fe”>Zn2+>H°（

4、水中）>A1®‘>Mg2+>N/>Ca2*>K'。要点诠释：阴阳离子在两极上放电顺序复杂，与离子性质、溶液浓度、电流强度、电极材料等都有关，不应将放电顺序绝对化，以上仅是一般规律。1.电极反应式和电解总方程式（1）电极反应式的书写①首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液屮的离子放电。阳极为金属活性电极时,电极材料放电。②再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。③电解水溶液时，应注意放电顺序'PHOH—之后的离子一般不参与放电反应。（2）电解化学方程式的书写①必须在长等号上标明“电解二②仅是电解质被电解，电解化学方程式中

5、只写电解质及电解产物。中解如电解CuCl2溶液：CuCl21Cu+CkT③仅有水被电解，只写水及电解产物即可。电解如电解NaOH溶液、稀H2SO4：2H2O2H2T+O2To④电解质、水同时被电解，则都要写进方程式。电解如电解AgNCh溶液：4AgNO3+2H2O4Ag+O2T+4HNO3o4.电解类型类型电极反应特点电解质组成特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原需加入物质电解水型阴极：4H++4e_==2H2t阳极：40H-—4c_==2H2O+O2T可溶性强碱NaOH水增大增大水含氧酸H2SO4水增大减小水活泼金属含氧酸盐NagSOq水增人不变水分解电解质型电解质电离岀的阴、

6、阳离子分别在两极放电无氧酸HC1电解质减小增大氯化氢不活泼金属无氧酸盐CuCl2电解质减小氯化铜放H2生碱型阴极：2H++2e==H2T阳极：电解质阴离子放电活泼金属无氧酸盐NaCl电解质和水生成新电解质一碱增人氯化氢放02生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：40H-—4e==O2T+2H2O不活泼金属属含氧酸盐C11SO4电解质和水生成新电解质一酸减小氧化铜考点四：电解池中有关量的计算或判断解题依据是得失电子守恒，解题方法一般有如下儿种：（1）根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。（2）根据总反应式计算：先写出

7、电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。（3）根据关系式计算：根据得失电子守恒关系，在已知暈与未知暈Z间，建立计算所需的关系式。【典型例题】类型一、电解原理直流电源浓的强碱，性电解质溶液例1・CU2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取CU2O的电解池示意通电图，电解总反应为：2Cu+H2O^^：Cu2O+H2To下列说法正确的是（）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.