2018年全国卷高考化学总复习《弱电解质的电离》专题突破

《2018年全国卷高考化学总复习《弱电解质的电离》专题突破》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、2018年全国卷高考化学总复习《弱电解质的电离》专题突破【考纲要求】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【考点梳理】考点一、电解质与非电解质1.电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物2.实例分析：电解质与非电解质的辨析溶质微粒形式是否导电电解质

2、非电解质NaCl晶体Na+、Cl-（不自由）否是否NaCl溶液Na+>Cl-是否否熔融的NaCl自由移动的Nf、cr是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液HSO42-是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2溶于水CO2、H2CO3>HCO3—、CO3I、H+是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2e-是否否要点诠释:（1）溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因必须有电解质，外因是电解质在水的作用下或加热熔融下,电解质电离出口由移动的离子，口rti移动离子浓度越

3、大，导电性越强。可用下列图示表示：电解质辔巴电离一自由移輸离子A导电遇皿导电性强弱（2）离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如：NaCI、NaOH等，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电，女口：HCkH2SO4等。（3）电解质与非电解质均为化合物，金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。考点二、强电解质与弱电解质1.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液小全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程

4、式用电离方程式用“——"溶液屮溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCkHNO3、H2SO4HBrxHI、HCIO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4>AgCl、CaCO.3)弱酸：HF、HC1O、H2S、H2SO3HNO2、H3PO4、H2CO3、H2SQ3、HCOOHCH3COOH、C6H5OH等。弱碱：NH3H2O>A1(OH)3等不溶性碱水：h2o要点诠释：（1）CaCO3>Fe（OH）3的溶解度都很小，但二者溶解的部分，CaCO3完全电离，故CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3部分电离，故Fe（OH）3属于弱

5、电解质。CH3COOH、HC1的溶解度都很大，HC1完全电离，属于强电解质；而ch3cooh部分电离，属于弱电解质。因此，电解质的强弱与其溶解性大小无必然联系，区分强弱电解质，就看溶解的部分是否完全电离。（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱也无必然联系。溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度大小，浓的弱电解质可能比稀的强电解质导电能力强，只有在相同条件（浓度、温度）下，强电解质才比弱电解质导电能力强。如：同温、同浓度下盐酸比醋酸导电能力强。2.电离方程式的书写（1）强电解质用弱电解质用“产^”。如：H2SO4=2HJSOF；NaHSO4==Na++H++SO42_；Ca(HCO3)2

6、==Ca2++2HCO3CH3COOH^CH3COO+H+；NH3H2O+0H'；H20^H++OH'（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：H2CO3^^H++HCOs-;HCO3—H++CO32一（3）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe（OHh^^Fe3++3OH-（4）两性氢氧化物双向电离，女口：H*+A1O2_+H2O^^A1（OH）3^^A产+30H，（5）弱酸的酸式盐强中有弱，如：NdHCCh二二NaJHCCh一、HCO3"^^H++CO32"要点三、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的概念：在一定条件（如温度、浓度）下

7、，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。1.电离平衡的特征:弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征:“逆”——弱电解质的电离是可逆的“动"——电离平衡是动态平衡“等"——V（离子化戶V（分子化）丸“定"——在电离平衡状态时，溶液屮分子和离子的浓度保持不变。“变,,—电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动1.外界条件对电离平衡的影响：(1)以O.lmobL1醋酸溶液为例分析：CH