学案及巩固训练：17、海水制碱（无答案）

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1、第八单元第三节海水“制碱”【学习目标】1、了解氨碱法制纯碱的过程与方法。2、常握纯碱的物理性质和用途。3、掌握纯碱的化学性质。4、掌握复分解反应的定义和实质。5、掌握氢氧化钠的变质问题。【重点】1•理解纯碱的化学性质。2、理解复分解反应的实质。3、掌握氢氧化钠变质的问题。【难点】1、理解纯碱的化学性质并且会灵活运用。2、理解复分解反应的实质。【课时】3课时第一课型自主学习【课堂目标】1、了解氨碱法制纯碱的过程与方法。2、了解纯碱的物理性质和用途。3、了解纯碱的化学性质。4、了解复分解反应的实质。第一学段：自主学习：1.学生利用教学案和教材进行自主学习。2.根据学习内容学生自主完成检

2、测一。3.通过老师批改收集学情。导入：化学与我们的生活息息相关，化学上的很多东西在我们的实际生活中应用也特别广泛。纯碱在生活屮又叫面碱，在我们生活和工农业生产屮用途特别大，那么你知道纯碱是怎么来的吗？我们又怎么在海水中制得纯碱的，下面我们带着这些问题开始我们的学习之旅。【活动一】氨碱法制纯碱（阅读课本P43）1、氨碱法制纯碱工业上采用氨碱法生产纯碱,以海水中得到的食盐为原料，结合石灰石，以氨为媒介。（先向饱和的食盐水屮通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱）淞精制卓》蹄尤过滤热解方程式：（1）⑵属于反应o2、碳

3、酸氢钠：化学式俗称,色体，溶于水。用途：发酵粉的一种主要原料；治疗胃酸过多；填充灭火器小苏打治疗胃酸过多的化学反应方程式：【活动二】纯碱的物理性质（阅读课本P44）碳酸钠：化学式：物理性质：俗称或,是色体，溶于水，属于（填酸"、“碱”、“盐"、“氧化物"）o用途：玻璃生产；造纸、纺织印染、洗涤剂生产等【活动三】纯碱的化学性质（阅读课本P45）1、与指示剂作用碳酸钠溶液显性，可以使酚駄试液变色。2、与酸反应例如：与稀盐酸反应，现象为「，化学方程练习：碳酸钠与稀硫酸反应，化学方程式2、与某些碱反应例如：与Ca（OH）2溶液反应，现象为化学方程式：练习：碳酸钠与氢氧化锁反应，化学方程式：

4、4、与某些盐反应例如：与BaCb溶液反应，现彖为__，化学方程式：练习：碳酸钠与氯化钙反应【活动四】复分解反应的实质（阅读课本P46）大多数盐溶解在水中是以自由移动的离子的形式存在的，因此酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成水、气体、或者沉淀的过程。常见的沉淀：盐：、、、、:、、、O【问题思考】氢氧化钠溶液露置在空气中易变质为,因为氢氧化钠溶液能吸收空气中的,反应化学方程式为」（1）检验氢氧化钠溶液是否变质①可选用观察到的现象是反应的化学方程式为0②可选用观察到的现象是反应的化学方程式为③可选用观察到的现象是反应的化学方程式为.（2）能

5、否用酚駄试液检验氢氧化钠溶液是否变质？为什么？。（3）若想除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，只可以选用,反应的化学方程式：o总结：如何检验碳酸根离子（co32-）第二学段：合作学习，展示学习学生带着自主学习遇到的问题进行合作学习，充分发挥对子的互助作用，学生Z间解决不了的问题以学情卡的形式交给组长，汇报给老师。检测训练一（10分钟，满分22分））B.硫酸（H2SO3）D.碳酸钙（CaCO3）所属类别一致的是（B、生石灰、Ca（OH）D、干冰、CO2＞酸1、下列物质的化学式，书写正确的是（A.氧化铁（FeO）C.碳酸钠（NaCO3）2、下列物质的名称、化学式、A、纯碱、NazCCh、碱C、

6、食盐、NaCl、盐)NaHCO33、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（A.氯化钠食盐NaCl2B.碳酸氢钠纯碱C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH4、能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是（）A.酚駄溶液B.稀硝酸C.碳酸钠溶液D.硫酸钠溶液5、下列物质中不能与碳酸钠溶液发生化学反应的是（）A、氢氧化钙溶液B、稀硫酸C、氯化锁溶液D、硝酸钾溶液6、做馒头时在发酵的而团中加入某种物质，既能除去面团中的酸乂能使馒头变软，则加入的这种物质为（）A、氢氧化钠B、碳酸钠C、氧化钙D、氯化钠7、由Na十、Ca2OH-.ClSO42-五种离子里的两种构成的

7、物质中属于盐的共有（）A、二种B、三种C、四种Dx五种8、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A.HC1和Ca（OH）2B.H2SO4和NazCO?C.AgNO3和BaCl2D.KC1和CuSO49、鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列不能达到目的的是（）A、加入稀盐酸B、加入氯化顿溶液C、加入澄清石灰水D、加入酚瞰试液10、利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是（）①除去热水瓶中的水垢③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐②鉴别食盐和纯碱④测定雨水的酸碱度A.、