2014高考化学一轮达标作业(有详解)15元素周期律

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1、2014届高三一轮达标作业（有详解）15元素周期律一、选择题（木题共10个小题，每小题5分，共50分）1.（2012.

2、1

3、东高考）下列关于原子结构、元索性质的说法正确的是（）A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B・1A族金属元索是同周期屮金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和小子数D.VIIA族元索的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：MLCI全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项铢同周期元素从左到右金属性逐漸减弱，各周期中IA族金属元素的金属性最强，E项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不

4、同，c项錯；vha族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错°答案：B2・下列各组物质性质比较中，正确的是（）A.氢化物的沸点：HI>HBr>HCl>HFB・离子的半径:K+>CF>S2"C.分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HID.单质的熔点：LiVNaVKVRb解析：A项中HF分了间含有氢键，其沸点反常；B项中半径出大到小为S2_>Cr>K+；C项正确；D项屮单质熔点由高到低顺序为Li>Na>K>Rbo答案:C3.（2013-南昌模拟）现有四种短周期元索的原子半径及主耍化合价数据如下表所示元索甲

5、乙丙J*原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、—2+1-2下列叙述不正确的是（）A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高B.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C.常温下，丁的两种氢化物均为液体D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的解析：由主要化合价及原子半径知丁为氧元素，乙为硫元素，甲为钠元素，内为锂元素。金属熔点同主族从上到下逐渐减小，故A错；可用电解熔融NaCl的方法制备钠，B正确；常温下H2O、H2O2均为液体，C正确；S?一的半径是四种简单离子屮最大的，D正确。答案:A置如图所示。若是（）3.

6、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位,Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈D.X的原子半径小于Y解析：根据Z的位置确定Z位于第三周期，则Z原子结构示意囱为0+162S6,Z为S,则W为C：,Y为0,X为"溶于水呈碱性，A项错误；非金属性C：>S,则酸性HC：0.>H2S0„E项正确；非金属性S0,D项错误。答奚：B5.（2013-屮原模拟）某同学在研究前

7、18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图屮每个弧线上的“•”代表一种元素，其中o点代表氢元素。卜•列说法中错误的是（）A.离0点越远的元素原子半径越人B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键解析：原子半径与离O点的距离无关，如B是Na元素，其原子半径最人，A项错；虚线相连的元素处于同一族，B项正确；C项正确；A、B可形成Na2O2^Na2O,NapCh中含有共价键，D项正确。答案:A6.下列有关叙述：①非金展单质M能从N的化合物中置换出非金展单质N；②M原子比N原

8、子容易得到电子；③单质M跟比反应比N跟比反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HWM>HZIN；⑤氧化物水化物的酸性H,nMOv>HZINOv；⑥熔点M>N。能说明非金属元索M比N的非金属性强的是（）A.②⑤B.①②③C.①②③⑤D.全部解析：④中气态氢化物水溶液的酸性与元索非金属性强弱无关；⑤中应为“最高价氧化物水化物的酸性J⑥中熔点高低与元素非金属性强弱无关。答案：B6.(2013-玉溪模拟)X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法屮，正确的是()A.同周期中X的原子半径大于Y的原子半径B.X、Y形成的化合物X?Y溶于水后

9、溶液均呈碱性C.X、Y形成的离子化合物中只含有离子键D.1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18x6.02x1023解析：短周期元素中IA族元素有H、Li、Na；VIA族元素有O、S。同周期从左到右原子半径逐渐减小，A正确；X与Y形成化合物比0显中性，H?S显酸性，B错误；X与Y形成的离子化合物N&2O2中既有离子键，乂有共价键，错误；不同物质中含有的电子数可能不同,D错误。答案：A8•依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C・HC1、HBr、HI

10、的热稳定性依次増强D.若M+和R?一的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：A项中由于C元索比B元素非金属性强，故而