2017-2018学年高中化学苏教版选修4专题3第三单元第1课时盐类的水解反应作业

《2017-2018学年高中化学苏教版选修4专题3第三单元第1课时盐类的水解反应作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、1.如图表示某物质发生的是(［基础巩固］)B.水解反应A.中和反应C.电离反应D.取代反应解析：选B。由比例模型知,图示表示的是CH3COO"+h2o^ch3cooh+oh_,是CH3COO"发生水解反应的过程，故选B项。2.下列操作会使出0的电离平衡向电离方向移动且pH<7的是()A.向水中加少量Na2CO3B.向水中加少量FeCbC.向水屮加少量NaHSO4D.向水屮加入少量NaCl解析：选B。Na2CO3电离产生的碳酸根离子结合水电离产生的氢离子，促进水的电离，但溶液呈碱性，A项错误；FeCh电离产生的三价铁离子结合水电离产生的氢氧根

2、离子，促进水的电离，溶液呈酸性，符合题意，B项正确；NaHSCU在水溶液中完全电离，产生的氢离子抑制水的电离，C项错误；NaCl属于强酸强碱盐，对水的电离平衡没有影响，D项错1天O3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSOj溶液B.KF溶液C.KA1(SO4)2溶液D.Nal溶液解析：选D。A项电离出H+,抑制水的电离，A项错误；B项百水解促进水的电离，B项错误；C项A1*水解促进水的电离，C项错；D项中NaS1一均不水解，对水的电离无影响，D项正确。4.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A.H

3、C1B.NH4NO3C.Na2SD.HC10解析：选A。HC1属于强酸，完全电离；NH4NO3电离产生的铁根离子结合水电离产生的氢氧根离子，生成NH3H2O;Na2S电离产生的硫离子经两步水解生成H?S;HCIO属于弱酸，不完全电离。5.广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是()A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCI3的水解产物是HC1O和H3PO4C.AI4C3的水解产物是A1(OH)3和CH4D.CH3C

4、OCI的水解产物是两种酸解析：选B。根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种离子(相当于阳、阴离子)。BaO?、PCI3、AI4C3和CH3COC1组成微粒分别为B«+与0芥、P*与C「、Al*与C4_>CH3CO+与C「。然后分别与水电解出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2,B的产物为H3PO3和HC1,C的产物是Al(0H)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HC1,因此错误的为B选项。6.常温下pH为4的FeCb溶液和pH为10的K2CO3溶液中，由

5、水电离的c(『)分别为G［和如，则它们的大小关系是()A.。］>幺2B.a

6、解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知NaHCO3溶液的pH大于NH4HCO3溶液的pHo8.常温下，在10mL0.2molL-1氨水中滴入0.2mol-L_1的稀盐酸，使溶液的pH=7。则下列说法正确的是()A.加入盐酸的体积大于10mLB.c(NH4)=c(Cr)C.加入盐酸的体积等于10mLD.c(NH；)

7、Cl(aq)]210mL,则由于NH4CI水解和HC1过量而使溶液呈酸性。2.室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH^COONa溶液的比较说法正确的是()A.两种溶液中的c(Na+)相等B.分别加热到相同温度时，CHgCOONa溶液的pH小C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D.两溶液中由水电离出的c(OHj之比为10一9/10一5解析：选D。pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度；对两溶液加热时，CHgCOONa水解程度增大

8、，c(OH一)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH")不变，故加热后CH3COONa溶液的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8,CH3COONa溶液的pH在8〜9之