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1、湖北省公安县车胤中学2017-2018学年高二3月月考化学试题考试时间：90分钟试卷分值:100分可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Ca-40Br-80第I卷(单项选择题，16小题。共48分。注意内容1-5题选修4,6-16题选修5)1.化学实验在学科中有举足轻重的作用,结合下列实验的图示分析相关的描述正确的是(热水冰水图3图4A.图1：根据用电器(G)中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属的活泼性B.图2：可根据小试管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀C.图3：根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的屮和热D.图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水
2、中变深、冰水中变浅)可以判断2N02(g)^N201(g)是一个吸热反应【答案】A【解析】A.图中装置可构成原电池,Zn为负极,Cu为正极，则电器(G)中的指针偏向Cu,可知金属性Zn>Cu,故A正确；B.图中食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，铁在酸性溶液中才能发生析较腐蚀，故B错误；C.因浓硫酸稀释会放出大量的热，所以测定中和热时应使用稀硫酸和NaOH溶液，故C错误；D.热水中颜色变深、冰水中颜色变浅，说明降低温度时，反应2NO2(g)=N2O4(g)平衡正向移动，则2NO2(g)=N2O4(g)是一个放热反应，故D错误；答案选A。点睛：本题考查化学实验方案的设计与评价，涉
3、及原电池、金属电化学腐蚀、屮和热的测定和平衡移动的影响因素等，试题难度中等。本题的易错点是C项，因浓硫酸稀释会放岀大量的热，导致屮和热的测定有误差，应使用稀硫酸和氢氧化钠溶液测定中和热。2.工业上用CO生产甲醇的反应为C0(g)+2H2(g)-CH30H(g)AH=akJ/mol.图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH30H(g)的浓度随时间的变化图.•下列叙述错误的是()A.CO和出合成CH3OH的反应:AH<0,AS<0B.保持温度不变，再充入lmolCO和2山01氏，反应达
4、到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小C.图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况D.图3中曲线可表示在不同压强Pi.P2(PKP2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况【答案】B【解析】试题分析:A.该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，所以△*(),△$<()£再充入1moICO和2molH2,体积不变，则压强增大，平衡正向移动，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)增大；C.使用催化剂能降低反应需要的活化能从而改变反应途径，但不影响平衡移动，所以放出的能量不变；D.温度一定，压强越大平衡向正反应方向移动，甲醇百分含量越高；压强一定，该放热反应温度
5、越高，平衡逆向移动，甲醇百分含量越低。考点：考查了化学平衡及能量变化的相关知识。2.某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)=^4C(?)+2D(?),“？”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是Q匚r(A)*T(B)B.此时B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加C,B的平衡转化率不变【答案】D【解析】A、平衡时生成1.6molC,则根据方程式可知平衡时A、B、
6、C、D的物质的量分别是2.8mok1.2mol>1.6mol和0.8mol,贝lj根据反应的前后压强之比为5:4可知,D是气体,C不是气体，即该反应是体积减小的可逆反应，因此选项A不正确；B、平衡时生成1.6molC时，则消耗的B的物质的量为0.8mol,则B的平衡转化率为兽X100%二40%,选项B错误；C、2mol正反应是体积减小的反应，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度不变，化学平衡常数不变，选项C错课；D、由于C不是气体，增加C的量对平衡没影响，B的平衡转化率不变，选项D正确。答案选D。点睛：木题考查可逆反应平衡常数的判断、转化率计算以及外界条件对平衡
7、状态的影响。判断生成物C、D的状态是解答本题的关键。2.某温度下,Fe(0H)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()1.34.4pHA.XpFe(OH)3]
