高中必修一、二化学试题

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1、高一年级化学试题可能要用到的相对原子质量：H—lC—12N—14O—16Na—23A1—27Si—28S—32Cl—35.5Ca—40Cu—64卷I供50分）一、单项选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分）1、下列化合物中硫元素的化合价最高的是（）A.NazSOsB・SO3C・SO2D・H?S2、下列电离方程式中，正确的是（）A.MgCl2=Mg2++2C1-E・H2S=2H++S2-C.H2O—2H++O2D・HC1O=H++C1O-3、下列物质在敞口容器中放置一段时间后，溶液质量会增加的是（）A.浓硝酸E.浓硫酸C.浓

2、盐酸D・饱和氯化钠溶液4、下列说法中不正确的是（）•••A.钱盐受热分解都能得到氨气B・钱态氮肥要密封阴凉保存C•銭盐都能溶于水D・钱盐与碱液共热都能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体5、下列物质中能直接用作半导体材料的是（）A.金刚石E.石墨C.硅D.铅6、硝酸与下列物质作用，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A.Fe（OH）2B.A1（OH）3C・CD・CaCO37、下列溶液中不需避光保存的是（）A.硝酸银溶液B・浓硝酸C.浓盐酸D.氯水8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（）••A.加

3、热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.通入一定量HC1气体D.不用铁片，改用铁粉9、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（g）—（CH3COOH）2（g）（lE反应为放热反应）。现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的条件为（）A.低温低压E・低温高压C.高温低压D.高温高压10、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A.2NO2—N2O4（IE反应为放热反应）E・H2S—H尹S（s）（正反应为吸热反应）c.N2+3H2=2NH3（正反应为放热反应）D.C（s）+CO2一2CO（正反应为吸热反应

4、）11>下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）••••••A・氯气与水反应E.二氧化硫与水反应C.钠与水反应D.氧化钠与水反应12、关于14C的下列说法中正确的是（）A.14C原子与12C原子的化学性质不同B・"c原子与"N原子所含中子数相同C.14C和C60是碳的同素异形体D・“c与12C>13C是碳元素的三种同位素13、气体①SO?②H?S③H2④HI⑤CO?⑥NH3,不能用浓H2SO4干燥的是（）A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.③⑤⑥14、某种气体通入澄清石灰水中，先出现浑浊，接着乂变澄清，该气体

5、（）A.一定是SO2B.一定是CO2C・一定不是SO2D.可能是SO2,也可能是CO?15、在标准状况下，将VLNHs（摩尔质量为Mg-mol-1）溶于O.1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为（）MF+22401000?^MF+2240c1CTO卩伽'M7+2240M卩22.4(7+0.1)J16、lmol铜和lmol碳分別与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是（）A.产生的气体的种类相同E・被还原的硫酸量相同C.转移的电子数相同D.消耗的硫酸量相同17、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平

6、衡：CH3COOH^CH3COO-4-H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，能促进醋酸的电离B.加水，CH3COOH分子电离成离子的速率和离子结合成CH3COOH分子的速率均增大C.滴加少量浓盐酸，能抑制醋酸的电离，溶液中c（H+）减少D.加入少量CH3COONa固体，能促进醋酸的电离1&下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（）••A.SiO2->Na2SiO3B・Fe—FeCl2C・SiO2-►H2SiO3D・SiC^—Si19、下列说法正确的是（）A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B

7、.使用催化剂只能改变反应速率，而不能使化学平衡发生移动C.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态D.对于反应A（g）+3E（g）12C（g）（正反应是放热反应），达平衡后，将气体混合物的温度降低，则正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动20、如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（P]>P』下达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数讽SOJ随温度变化的曲线应为（）21、下列说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物

8、质的量浓度为1mol/LB.在标准状况下，36gH2O的体积为44.8LC.在Fe与S的反应中，ImolFe失去的电子数为3NaD・在NO?与足量水的反应中，若转移lmol电子，则参加反应的NO?为1.5mol22、对下列事实的解释正确的是（）A.