3、物的水溶液呈碱性D.Z与X之间形成的化合物具有还原性4.下列各组粒子中属于同位素的是( )A. H2和D2 B.H和T C. 白磷和红磷 D. 24Mg和24Na5.下列叙述正确的是( )A. 18O2和18O3互为同素异形体,相同状况下其密度之比为2:3B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. 过渡元素都是副族元素D. 同主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质也相同6.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
4、( )A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. HCl,HBr,HI的热稳定性依次增强C.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 D. 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M7.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性:庚>己>戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强8.固体A的化学式为NH5,它的所有原子
5、的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样,NH5能跟水反应,化学方程式为:NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑.则下列说法中,不正确的是( )A. NH5跟水的反应中,H2既是氧化产物又是还原产物B. NH5中既有共价键,又有离子键,属于离子化合物C. NH5跟水的反应是氧化还原反应D.1molNH5中有5NA个N﹣H键(NA为阿伏加德罗常数的值)9.下列变化中,不需要破坏化学键的是( )A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 氯化钠溶于水 D. 碘
6、升华10.在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g),不能判断该反应已达到化学平衡的是( )A. v正(NH3)=2v逆(CO2) B. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中总压强不变11.在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)═2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1需要15s,那么N2O4的浓度由0.07mol•L﹣1降到
7、0.05mol•L﹣1所需的反应时间( )A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s12.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )A. 升高温度 B. 加入适量的醋酸钠C. 加入少量CuSO4溶液
8、 D. 加入浓度较大的盐酸13.在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2⇌NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s后容器中N2的物质的量是( )储氢A.1.6molB.2.8molC.3.6molD