粗盐提纯与碱的变质学案设计

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1、粗盐提纯与碱的变质＞知识点睛1.粗盐提纯（粗盐中难溶性及可溶性杂质的去除）（1）粗盐中常混有的可溶性杂质（Na2SO4、MgCb和CaCI2）除去Na2SO4：除去MgCI2：除去CaCI2：（还可除去过量的）除去过量的和:盐酸（过量的HCI可被蒸发除去）注：①为了将杂质尽可能除尽，所使用的除杂试剂均过量。②过量的除杂试剂也要除去。（2）操作流程①加水溶解后，向溶液中加入除杂试剂在之后加，NaOH的加入顺序不固定。②过滤玻璃仪器：、、o③向滤液中加入过量（或适量）盐酸④蒸发2.碱的变质（变质原因是与空气中的发生了反应）（1）NaOH的变质①变质情况'未变质＜部分变

2、质、全部变质②探究是否变质及变质程度的方法a.探究是否变质，需检验是否存在滴加足量酸，观察有无气体产生；滴加含Ca"或B詐的可溶性碱或盐，观察有无白色沉淀产生。b.探究变质程度（部分变质还是全部变质），需检验是否存在先滴加足量的含Ca^或Ba"的可溶性盐，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。注：用酸碱指示剂检验OK需要排除CO,一的干扰，所以要加入—量的含Ca?域Ba"的可溶性,将C03〉除尽且不引入0K。(2)Ca(OH)2的变质①变质情况'未变质<部分变质、全部变质②探究是否变质及变质程度的方法a.探究是否变

3、质，需检验是否存在CO/一滴加足量酸，观察有无气体产生。注：也可以加入足量水，观察固体能否完全溶解。b.探究变质程度（部分变质还是全部变质），需检验是否存在0K先加适量水溶解，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。>精讲精练1.为了除去粗盐中的Na2SO4>MgCI2>CaCH等，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量M2CO3,④加过量BaCb溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是（）A.②③④⑤①B.②④③⑤①C.④②③①⑤D.④③②①⑤2.食盐水中含有杂质M2SO4、MgCS和CaCI2,依

4、次加入过量的BaCI2>NaOH和M2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为O3.粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4.MgCI2>CaCI2）o现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：过量过量过量蒸憾水BaCb滚液NaOH滚滋N扯COy；容液（1）写出I中发生反应的化学方程式加入过量BaCb溶液的目的是o（2）操作a的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、、玻璃棒。（3）加入适量稀盐酸的作用是。（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是4.海水是廉价的自然资源，海水晒盐可获得粗盐。“粗盐提纯”是指除去粗盐屮的泥沙和M

5、gCb、CaCI2>Na2SO4等杂质。某同学设计了除去泥沙和三种可溶性杂质的实验方案:粗盐依次加入过量的BaC12、加水.KaOH和Na2CO3溶液［溶解°'f固体A适量稀盐酸忌可蒸发溶液(1)实验中加入的NaOH溶液能否用熟石灰代替？为什么？(2)加入Na2CO3溶液的目的是什么？(3)向滤液B中滴加稀盐酸的过程屮，当观察到什么现象时，应停止滴加?若滴加的稀盐酸过量，对最后得到的晶体的成分有无影响？为什么？5.NaOH在空气中容易变质生成Na2CO3,为探究一瓶久置的NaOH溶液的变质情况，某同学进行了以下实验：(1)检验变质情况：取少量该NaOH溶液于试管中

6、，滴加过量的溶液，有白色沉淀生成，说明该NaOH溶液已经变质；充分反应后过滤，在滤液中滴加酚駄溶液，现象是,说明该样品屮还含有NaOHo(2)除去NazCO〉为了除去NaOH溶液中的NazCCh，需加入适量的。6.某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行了如下探究实验。【猜想与假设】猜想一：该溶液没有变质；猜想二：该溶液全部变质；猜想三：该溶液部分变质。【方案讨论】为了验证猜想二或猜想三，甲、乙、丙同学分别提出如下方案。甲：向溶液中滴加酚駄，若酚瞅变红，则猜想三成立，否则猜想二成立。同学们认为此方案不行，原因是。

7、乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚猷;，根据现象不同来判断猜想二或猜想三成立。同学们认为此方案也不行，原因是O丙：先向溶液中滴加足量的BaCb溶液，再滴入酚瞅，根据现象不同来判断猜想二或猜想三成立。同学们通过分析认为此方案可行。【实验验证】实验步骤实验现象结论及解释①取少量待测液于试管中，向其中滴加足量有气泡产生猜想不成立②取少量待测液于试管中，向其中加足量BaCb溶液，静置，向上层清液中滴加酚瞰有猜想成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要保存。5.下图是康康同学用蒸馅水、10%氢氧化钠溶液、二氧化碳以及软塑料瓶设计的对比实验，

8、用于证明二