2012广州中考酸碱盐专题复习

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1、初中酸碱盐专题复习:课题酸碱盐专题复习提要教学目标重点难点跟碱反应①了解儿种常见的酸；知道酸的一般通性和每种酸的特性；知道酸有共性和特性的本质原因；②浓硫酸稀释的操作与实验；会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性；③了解常见碱的性质和用途；知道碱的组成和具有电离特性；着重掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，通过氢氧化钠和氢氧化钙的性质演绎其他碱的性质；1、着重掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，通过氢氧化钠和氢氧化钙的性质演绎其他碱的性质；2、掌握酸、碱、盐溶解性规律，复分解反应规律和金属与盐溶液的置换反应的规律，并掌握它们的性质。酸+碱盐+水HC1+NaOH=NaCl+H20H2SO4+2NaO

2、H=Na2SO4+2H202HC1+Cu(OH)2=CuC12+2H20H2SO1+Cu(0H)2=CuS0i+2乩0跟某些盐的反应酸+盐一新酸+新盐2HCl+CaC03=CaCl2+H2O+CO2tII2SOi+CaC03=CaS0i+IL0+CO2tHC1+AgN03=AgCll+HNO3H2SO4+BaCl2=BaS04I+2HC1考点分析知识点1常见的酸及其化学性质1.常见的酸酸盐酸(IICl)硫酸(H2SOJ物理性质盐酸是氯化氢的水溶液，无色、带刺激性气味的液体混合物；浓盐酸易挥发，在空气中形成白雾；工业盐酸因含Fe：n而呈黄色；无色、粘稠、油状的液体，难挥发；浓硫

3、酸具有腐蚀性、吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量；【注意】(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气中的水(比0),所以浓硫酸试剂瓶敞开放在空气中，浓硫酸会吸收空气屮的水分，质量增大，溶质质量分数减小。实验室通常用浓硫酸作气体的干燥器。(2)脱水性：浓硫酸能从由C、H、0等组成的有机化合物结构里按n(H)：n(0)=2:l(H20的组成)脱去氢、氧原子，使Z发生炭化现象。2.酸的通性由于酸在溶液里电离出的阳离子都是相同的H；所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上反映氢离子的性质盐酸(HC1)硫酸(H2SO4)跟指示剂反应使紫色石蕊试液变红；遇无色酚駄试液不变色；

4、跟活泼金属反应酸+金属f盐+氢气2HCl+Mg=MgCl2+H2tH2S04+Mg=MgS04+H2t2IIC1+Fe二FeCL+H2tIbSOi+Fe二FeSOi+ILt跟金属氧化物的反应酸+金属氧化物一盐+水FezOa+6HC1=2FeCl3+3H20Fe2()3+3H2S0i二Fe2(SO)2+3H2O2IIC1+CuO=CuCl2+n2oH2SO4+CuO=CuS0i+H2O【拓展】酸的共性和个性微观理解从HC1、HNO：,、H2SO4的组成可以看出酸是由氢离子和酸根离子组成的，当酸溶于水时，酸在水分子的作用下发生电离，电离成川和酸根离子；HC1==H++Cl-,HN

5、O3==H++NO：厂,H2SO4==2H+S042-（1）酸的通性，是因为都能电离出H；如H•使紫色石蕊试液变红；（2）酸有特性是因为酸根不同,如Ag*+CP==AgClI,SO：厂+Ba24==BaSOiI【例1】（2010,广州）硫酸厂的污水中含有硫酸，任意排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是A.NaOHB.Ca（OH）2C.BaCl2D.CaO【例2]（09,广州）下列关于也和恋0巾的叙述，正确的是（）A.都含有氢元素B.都含有氢分子C.都含有氢离子D.都是化合物【例31（09,r州）向pll为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（）

6、A.纯水B.氢氧化钠溶液C.pH为4的盐酸D.硫酸溶液知识点二浓硫酸的稀释配制方法由于浓硫酸在溶解于水时放出大量的热，所以在稀释浓硫酸或浓硫酸配制一定浓度的溶液应注意以下儿方面的问题：（1）必须在广口瓶中配制，便于散热，便于搅拌；（2）必须将浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中，并且边倒边搅拌，以免热量积累使液体飞溅;（3）不能在量筒屮稀释和配制。量筒是量容器，量筒的溶剂使常温校准的，浓硫酸溶于水放热，如果量筒受热会发生变形，再用该量筒量取液体的体积不准确;（4）不能在集气瓶、广口瓶等厚玻璃仪器中稀释与配制。AD【例4】以下是用8mL蒸僧水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（政

7、读取水的体积数C【例5]（09,广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。（1）查阅资料：20°C时不同质暈分数硫酸的密度（g/mL）质量分数0%（纯水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上数据，可以得出结论（写2条）①②（2）计算:配制200g24.5%的稀硫酸，需g98%浓硫酸和g水。实际操作时，取98%浓硫酸—mL（精确到ImL）；（3）配制稀