合成氨工艺合成工段仿真软件

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1、合成第一章工艺原理氨的合成是氨厂最后一道工序，任务是在适当的温度、压力和有催化剂存在的条件下，将经过精制的氢氮混和气直接合成为氨。然后将所生成的气体氨从未合成为氨的混和气体中冷凝分离出来，得到产品液氨，分离氨后的氢氮气体循环使用。一、氨合成反应的特点氨合成的化学反应式如下：这一化学反应具有如下几个特点：（1）是可逆反应。即在氢气和氮气反应生成氨的同时，氨也分解成氢气和氮气。（2）是放热反应。在生成氨的同时放出热量，反应热与温度、压力有关。（3）是体积缩小的反应。（4）反应需要有催化剂才能较快的进行。二、

2、氨合成反应的化学平衡1、平衡常数氨合成反应的平衡常数可表示为：=式中p(NH3)、p(H2)、p(N2)-----为平衡状态下氨、氢、氮的分压。由于按合成反应是可逆、放热、体积缩小的反应，根据平衡移动定律可知，降低温度，提高压力，平衡向生成氨的方向移动，因此平衡常数增大。2、平衡氨含量反应达到平衡时按在混和气体中的百分含量，称为平衡氨含量，或称为氨的平衡产率。平衡氨含量是给定操作条件下，合成反应能达到的最大限度。计算平衡常数的目的是为了求平衡氨含量。平衡氨含量与压力、平衡常数、惰性气体含量、氢氮比例的关

3、系如下：19地址：北京市朝阳区安外小关东里10号院，润宇大厦610室邮编：100029E-mail:support@besct.com电话：010－64951832网址：www.besct.com式中---平衡时氨的体积百分数-----惰性气体的体积百分数p-----总压力-----平衡常数r------氢氮比例由式可见，温度降低或压力升高时，等式右方增加，因此平衡氨含量也增加。所以，在实际生产中，氨的合成反应均在加压下进行。一、氨合成动力学（一）反应机理氮与氢自气相空间向催化剂表面接近，其绝大部分自外

4、表面向催化剂毛细孔的内表面扩散，并在表面上进行活性吸附。吸附氮与吸附氢及气相氢进行化学反应，一次生成NH、NH2、、NH3。后者至表面脱附后进入气相空间。可将整个过程表示如下：在上述反应过程中，当气流速度相当大，催化剂粒度足够小时，外扩散光和内扩散因素对反应影响很小，而在铁催化剂上吸附氮的速度在数值上很接近于合成氨的速度，即氮的活性吸附步骤进行的最慢，是决定反应速度的关键。这就是说按得合成反应速度是由氮的吸附速度所控制的。（二）反应速度反应速度是以单位时间内反应物质浓度的减少量或生成物质浓度的增加量来表

5、示。在工业生产中，不仅要求获得较高的氨含量，同时还要求有较快的反应速度，以便在单位时间内有较多的氢和氮合成为氨。根据氮在催化剂表面上的活性吸附是氨合成过程的控制步骤、氮在催化剂表面成中等覆盖度、吸附表面很不均匀等条件，捷姆金和佩热夫导得的速度方程式如下：19地址：北京市朝阳区安外小关东里10号院，润宇大厦610室邮编：100029E-mail:support@besct.com电话：010－64951832网址：www.besct.comW-----反应的瞬时总速度，为正反应和逆反应速度之差、----正

6、、逆反应速度常数----为氢、氮、氨气体的分压。（三）内扩散的影响当催化剂的颗粒直径为1mm时，内扩散速度是反应速度的百倍以上，故内扩散的影响可忽略不计。但当半径大于5mm时，内扩散速度已经比反应速度慢，其影响就不能忽视了。催化剂毛细孔的直径愈小和毛细孔愈长（颗粒直径愈大），则内扩散的影响愈大。实际生产中，在合成塔结构和催化层阻力允许的情况下，应当采用粒度较小的催化剂，以减小被扩散的影响，提高内表面利用率，加快氨的生成速度。一、影响合成塔操作的各种因素1、影响合成塔反应的条件：催化的合成反应可用下式表示

7、：在推荐的操作条件下，合成塔出口气中氨含量约13.9%（分子）没有反应的气体循环返回合成塔，最后仍变为产品。（一）温度：温度变化时对合成氨反应的影响有二方面，它同时影响平衡浓度及反应速度。因为合成氨的反应是放热的，温度升高使氨的平衡浓度降低，同时又使反应加速，这表明在远离平衡的情况下，温度升高时合成效率就比较高，而另一方面对于接近平衡的系统来说，温度升高时合成效率就比较低，在不考虑触媒衰老时，合成效率总是直接随温度变化的，合成效率的定义是：反应后的气体中实际的氨的百分数与所讨论的条件下理论上可能得到的氨

8、的百分数之比。(二)压力：氨合成时体积缩小(分子数减少)，所以氨的平衡百分数将随压力提高而增加，同时反应速度也随压力的升高而加速，因此提高压力将促进反应。(三)19地址：北京市朝阳区安外小关东里10号院，润宇大厦610室邮编：100029E-mail:support@besct.com电话：010－64951832网址：www.besct.com空速：在较高的工艺气速(空间速度)下，反应的时间比较少，所以合成塔出口的氨浓度就不象低空速那样高