南京市年下半学期第二单元测试题.doc

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1、南京市2006年下半学期第二单元测试题测试内容：化学反应速率和化学平衡考试时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－12、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是：（）A.增加少量的CaCO3固体B.升高温度C.加入MnO2D.增大压强3、在化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A vA＝vB   

2、B vA＝2vC   C 3vB＝vC   D vB＝3vD4、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：（）　A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品　B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品　C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率　D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是　A．加少量CH3COONa固体     B．加水C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸      D．不用铁片，改用铁粉6、下列四个数据是在不同条件下测

3、出的合成氨反应的速率，其中最快的是　A．V(H2)==0．1mol／(L·min)      B．V(N2)==0．1mol／(L·min)　C．V(NH3)==0．15mol／(L·min)    D．V(N2)==0．002mol／(L·s)7、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2HＩ（ｇ） H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是　A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率　C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小8、在恒温恒容的容器中进行反应H22H;△H>0，若反应物浓度由0.1m

4、ol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为　A.等于18s       B.等于12s  C.大于18s        D.小于18s9、下列有关化学反应速率的说法正确的是　A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变　C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢　D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢10、氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH—

5、当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A、加NaOHB、加HClC、加NH4ClD、加同浓度的氨水一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）11、在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述错误的是A．化学反应速率：乙>甲B．平衡后SO3的浓度：乙>甲C．SO2的转化率：乙>甲D．平衡后SO2的体积分数：乙>甲12、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈C、工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D

6、、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+离子数目减少B．溶液c（Ca2+）减小C．溶液的pH不变D．溶液中溶质的质量分数增大14、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是　A．增加Fe的物质的量B．将容器的体积缩小一半　C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大15、在N2+3H

7、22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是　A．正反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动　C．正反应速率大于逆反应速率D．逆反应速率先变小后变大16、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是　A硫酸铜晶体   B水   C氯化钡晶体   D醋酸钾晶体 17、可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与