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时间:2019-02-27
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1、广东省华南师范大学附属中学2017届高三三模理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-18S-32Fe-56Cu-647.下列有关物质的说法正确的是A.石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B.常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C.农业上常用的化肥,如硫酸铵、硫酸氢钠都是铵盐D.多数合金的熔点一般比它的成分金属高,性能更好8.下列关于有机化合物的说法正确的是A.苯和甲苯互为同系物,都能使高锰酸钾褪色B.对二甲苯与氯气完全加成的产物的一氯代物有3种C.等物质的量的本和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D.淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质9.设NA代表阿伏伽德
2、罗常数的值,下列说法正确的是A.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB.标准状况下,11.2LCH2Cl2中含有的原子数为2.5NAC.1.68gFe与足量高温水蒸气反应,转移电子数为0.09NAD.17gH2Ox所含非极性键数目为0.5NA10.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素,其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法不正确的是A.Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B.气态氢化物的稳
3、定性:Q>WC.一定条件下,Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:Q>Y>W>X11.下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是A.在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸得胶体,再加入Na2SO4溶液,可观察到红褐色沉淀B.某溶液加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶,可确定有SO42-存在C.FeCl2、NaOH、Mg(NO2)2三种溶液不需其他试剂即可鉴别D.用标准盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液,可用酚酞作为指示剂12.某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH
4、)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法不正确的是A.充电时,连接电源正极的电极方程式:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42+4H2OB.充电时,阴极附近溶液的pH增大C.放电时,K+往正极移动D.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化13.已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5,将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图。下列说法不正确的是A.常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4.3B.结合
5、质子的能力:SCN->CH3COO->HCO3-C.反应结束后溶液中c(CH3COO-)6、进行实验,气流经导管的顺序为。(3)实验测得样品质量为m1,与氧气充分反应后的固体质量为m2,m1=m2,且C装置中品红褪色,则样品的成分(写出所有可能情况)。(4)该实验小组为了控制实验中氧气的产生速率,设计了如下图所示的实验装置继续探究不同的催化剂对H2O2分解的催化效率。①实验时可以通过测量来体现H2O2的分解速率的大小。②请设计实验比较Fe3+含Cu2+对H2O2分解的催化效率(完成以下实验方案):,最后,比较两个实验的氧气的体积。(试剂仪器不限,装置用上图)27.(14分)CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2C7、O(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol(1)已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+206kJ/mol写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式。(2)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I,下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是。A.混合气体的密度不变B.混合气体的总压强不变C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2D.3V正(H2)=V逆(CH4)E.混合气体的平均相对分子质量不变(3)催化合
6、进行实验,气流经导管的顺序为。(3)实验测得样品质量为m1,与氧气充分反应后的固体质量为m2,m1=m2,且C装置中品红褪色,则样品的成分(写出所有可能情况)。(4)该实验小组为了控制实验中氧气的产生速率,设计了如下图所示的实验装置继续探究不同的催化剂对H2O2分解的催化效率。①实验时可以通过测量来体现H2O2的分解速率的大小。②请设计实验比较Fe3+含Cu2+对H2O2分解的催化效率(完成以下实验方案):,最后,比较两个实验的氧气的体积。(试剂仪器不限,装置用上图)27.(14分)CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2C
7、O(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol(1)已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+206kJ/mol写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式。(2)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I,下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是。A.混合气体的密度不变B.混合气体的总压强不变C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2D.3V正(H2)=V逆(CH4)E.混合气体的平均相对分子质量不变(3)催化合
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