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1、百度文库专用2006-2007学年第二学期第一次月考题(3月30日)高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分,共11页,满分150分,考试时间120分钟。第一部分 选择题(共70分)可能用到的原子量:H1C12O16 S 32 Mg24Ca40Cl35.5Na23一 选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题中有一个选项符合题意。)1 下列化合物中只有共价键的是A NaOHBNaClCH2DH2S 高一(8)冯君仪2(2003全国理综)下列说法正确的是A 非金属
2、元素R形成的含氧酸盐(NaRO6)中的R元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸盐或含氧酸C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D 非金属的最高含氧酸都具有强氧化性高一(8)班罗绮妍3 下列离子中,电子数>质子数且质子数>中子数的是A D3O+BLi+COD-DOH-高一(8)班陈业鹏4下列说法错误的是A 金属性Rb>K>Mg>Al B 非金属性AsPH3>H2S>HF D 原子半径 Na>P>O>F高一(8)班陈业鹏5意大利科学家用O2和
3、O2+制造出了一种新型氧分子O4,下列叙述正确的是A 16O、18O2+都是氧元素的同位素B O2、O2+、O4都是O3的同位素C O4是新型的氧化物D 制造O4的反应是氧化还原反应高一(8)班白丽华6 铍的性质类似铝,下列有关铍的性质正确的是A 铍能与冷水反应 B 氧化铍的化学式为Be2O3C氢氧化铍能与强酸、强碱反应D 氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液。 高一(8)班余智森7 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A 元素的相对原子质量递增
4、,量变引起质变B 元素原子的核外电子排布呈周期性变化C 元素的原子半径呈周期性变化D 元素的化合价呈周期性变化8 YBa2Cu8Ox(Y元素钇)是悬浮列车中的重要超导材料,关于3989Y的说法不正确的是A 属于金属元素 B 质子数与中子数之差为50C 原子的核外电子数是39 D 3989Y和3990Y是两种不同的核素9 下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是A CO2 B N2O C H2O D CH4 高一(8)班冯君仪10
5、下列叙述正确的是A 同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B 同主族两种元素的原子核外电子数的差值可能为26C 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D 科学家在周期表中金属与非金属分界处找到了优良的催化剂二 选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)11 X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一
6、个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是A R一定是共价化合物B R一定是离子化合物C R可能是共价化合物,也可能是离子化合物D R可能是气态物质,也可能是固态物质12 A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子A没+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是A a>b>cB a>c>bC a=b+m+nD a=c–n–m 13 下列关于化学键叙述正确的是A 离子化合物可以含共价键。B 共价化合物可以
7、含离子键C 离子化合物中只含离子键D 共价化合物中不含离子键 高一(8)班余智森ACBDE14 右图为周期表的一部分,已知A、B、C、D、E五种元素的原子核外共有电子85个,E原子核外有4个电子层,则B元素为()A SiB PC SD Cl15 下列事实不能用来判断金属性强弱的是()A 金属间发生置换反应B 1mol金属单质在反应中失去的电子数C 金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易16 下列变化中离子键受到破坏的是()
8、A NaOH溶于水B HCl溶于水C O2溶于水D I2升华17 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是A 气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B 非金属活泼性:X<Y<ZC 原子半径:X>Y>ZD 原子最外层上电子数的关系:Z=1/2(X+Y) 高一(8)班56号18 核电荷数为1~18的X和
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