高三化学基础复习训练题17

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1、专题十七电化学作业纸1．下列描述中，不符合生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极2、美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2OC．电路中每流过10mol电子，标准状况下约有11.2L丙烷被完

2、全氧化D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O3.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－=LiFePO4,负极Li－e－=Li+。下列说法中正确的是A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动D.放电时，在正极上是Li＋得电子被还原4．甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、

3、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲、乙中溶液的PH值逐渐升高，丙中溶液的PH值逐渐减小5、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e—==4OH—C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶

4、液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大6．用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换正、负极。电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度是A、1.5mol/LB、0.75mol/LC、0.5mol/LD、0.25mol/L7、有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3.电池总反应为：2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－—2e－=H2O＋CO2。下列说法中正确的是A．正极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少C．放电

5、时CO32－向负极移动D．电路中的电子经正级、负极、熔融K2CO3后再回到正极，形成闭合回路8．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸9．用石墨电极电解1L含硝酸铜和氯化钠各0.1mol的混合溶液,当阳极上生成的气体在标准状况下体积为2.24L时，假设溶液的体积不变，下列说法正确的是：（标准状况下）A电解过程中溶液中产生

6、蓝色沉淀B阴极也产生2.24L气体C阴极增重6.4克D所得溶液的PH大于710、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该混合溶液中，其电极产物可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为711．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左

7、罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是A．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br－-2e－＝Br3－B．电池放电时，负极电极反应式为：2S22－+2e－==S42－C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S4＋3NaBr＝2Na2S2＋NaBr3D．在充电过程中Na+通过膜的流向为从左到右1234567891011姓名：学号：班级：12．右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c