2010年高考全国新课标卷化学试题.doc

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1、7高考第7题:考查化学用语,电子式及原子结构示意图等析:,为离子化合物,故A错;乙醇和丙醇含碳量不同,故B错;D中氯离子最外层满足8电子结构,故D错;答案选C.下列各项表达中正确的是( C)A.的电子式为B.的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为(标准状况)C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7电子式的书写要区分离子化合物合共价化合物8高考第8题:考查同分异构体析:不考虑立体异构同一碳原子上氢原子被取代有两种结构,不同碳原子上氢原子被取代有两种结构,故二氯丙烷共有4种同分异构体。B正确.分子式为的同分异

2、构体共有(不考虑立体异构)( B)A.3种   B.4种   C.5种D.6种9高考第9题:考查有机反应类型析:A中为水解、加成;B中为硝化(取代)、氧化;C中为消去、加成;D中为酯化(取代)、酯的水解(取代).故D正确。.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是(D )A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10高考第10题:考查溶液的简单计算析:利

3、用守恒计算,D正确.把500有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( D)A.     B.C.       D.11高考第11题:考查中和热及盖斯定律析:根据电离是吸热过程和盖斯定律的应用计算的C正确.己知:与反应的△H=—12.1KJ/mol;与反应的△H=—55.6KJ/mol。则在水溶液中电离的△H等于(C )A.—66.7KJ/mol       B.—43.5KJ/molC.+43.

4、5KJ/mol      D.+66.7KJ/mol12高考第12题:考查原电池原理及氧化还原反应析:由原电池原理(较活泼金属做负极)和置换反应(较活泼金属置换不活泼金属)的规律知A正确。.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是AA.[来源:]B.C.D.13高考第13题:考查离子方程式书写及判断析:该题考查的比较灵活,打破传统的离子方程式正误判断,不但写出离子方程,而且给出评价标准。B正确。.下表中评价合理的是B(一)必考题26高考第26题:以元素推断为载体对非金属元素、化学用语及平衡常数进行考查.

5、(14分)物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。请回答下列问题:1)写出下列物质的化学式:B   SO2   、E    H2SO4   、G   CU2O  ;2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是  粗铜   ,阴极物质是 精铜  ,电解质溶液是 CUSO4溶液 ;3)反应②的化学方程式是CU+2H2SO4(浓)CUSO4+SO2↑+2H2O;4)将0.23MOLB和

6、0.11MOL氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12MOLD.则反应的平衡常数K=23.8MOL-1L。若温度不变,再加入0.50MOL氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度减小。(填“填大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率降低(填“升高”、“不变”或“降低”),D的体积分数减小(填“增大”、“不变”或“减小”)。27高考第27题:以探究SO2的性质实验为载体考查实验基本操作及观察能力、仪器的安装及实验的鉴别。.(15分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下

7、图所示装置进行实验。请到答F列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶,其中发生反应的化学方程式为NA2SO3+H2SO4(浓)=NA2SO4+SO2↑+H2O(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊,这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性;装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MNO+2H2O=2MN2++5SO+4H+;  3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,

8、点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色;  4)尾气可采用NAOH溶液吸收。28高考第28题:考查原电池的应用及探究外界条件的速率的影响.(14分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有      ZN+CUSO4=ZNSO4+CU ZN+H2SO4=ZNSO4+H2↑;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CUSO4与ZN反应产生

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