高考全国新课标卷化学试题

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1、7高考第7题:考查化学用语，电子式及原子结构示意图等析：，为离子化合物，故A错；乙醇和丙醇含碳量不同，故B错；D中氯离子最外层满足8电子结构，故D错；答案选C．下列各项表达中正确的是（ C）A．的电子式为B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7电子式的书写要区分离子化合物合共价化合物8高考第8题:考查同分异构体析：不考虑立体异构同一碳原子上氢原子被取代有两种结构，不同碳原子上氢原子被取代有两种结构，故二氯丙烷共有4种同分异构体。B正确．分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异

2、构)（ B）A．3种   B．4种   C．5种D．6种9高考第9题:考查有机反应类型析：A中为水解、加成；B中为硝化（取代）、氧化；C中为消去、加成；D中为酯化（取代）、酯的水解（取代）.故D正确。．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（D ）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10高考第10题:考查溶液的简单计算析：利用守恒计算，D正确．把500有和的混合溶液分

3、成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ D）A．     B．C．       D．11高考第11题:考查中和热及盖斯定律析:根据电离是吸热过程和盖斯定律的应用计算的C正确．己知：与反应的△H=—12.1KJ/mol；与反应的△H=—55.6KJ/mol。则在水溶液中电离的△H等于（C ）A．—66.7KJ/mol       B．—43.5KJ/molC．+43.5KJ/mol      D．+66.7KJ/mol12高考第12

4、题:考查原电池原理及氧化还原反应析：由原电池原理（较活泼金属做负极）和置换反应（较活泼金属置换不活泼金属）的规律知A正确。．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是AA．[来源:]B．C．D．13高考第13题:考查离子方程式书写及判断析：该题考查的比较灵活，打破传统的离子方程式正误判断，不但写出离子方程，而且给出评价标准。B正确。．下表中评价合理的是B(一)必考题26高考第26题:以元素推断为载体对非金属元素、化学用语及平衡常数进行考查．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的

5、主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：1）写出下列物质的化学式：B   SO2   、E    H2SO4   、G　　　CU２O　　;2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是　　粗铜　　　，阴极物质是　精铜　　，电解质溶液是　CUSO4溶液　；3）反应②的化学方程式是CU＋2H2SO4（浓）CUSO4＋SO2↑＋2H2O;4）将0.23MOLB和0.11MOL氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12MOLD.则

6、反应的平衡常数K＝23.8MOL－1L。若温度不变，再加入0.50MOL氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度减小。（填“填大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）。27高考第27题:以探究SO2的性质实验为载体考查实验基本操作及观察能力、仪器的安装及实验的鉴别。．（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为NA2SO3＋H2SO

7、4（浓）＝NA2SO4＋SO2↑＋H2O（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性;装置B中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MNO＋2H2O＝2MN2＋＋5SO＋4H＋;  3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色;  4）尾气可采用NAOH溶液吸收。28高考第28题:考查原电池的应用及探究外界条件的速率的影响．（14分）某同学在用稀硫

8、酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有      ZN＋CUSO4＝ZNSO4＋CU ZN＋H2SO4＝ZNSO4＋H2↑;（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CUSO4与ZN反应产生