福建省三明市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com福建省三明市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1.下列说法中正确的是A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B.伴有能量变化的变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同【答案】D【解析】试题分析：物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化，故A错误；伴有能量变化的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化，故B错误；放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；

2、反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故D正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。2.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H=＋267kJ·mol－1B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H=－534kJ·mol－1C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H=＋534kJ·mol－1D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)△H=－133.5kJ

3、·mol－1【答案】B【解析】A、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1，故B正确；C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出13

4、3.5kJ热量，则1molN2H4-25-(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；故选B。3.根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是A.C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ/mol(a<0)B.C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol(b>0)C.C＋O2===CO2(g)ΔH3＝ckJ/mol(c<0)D.C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH4＝dkJ/mol(d>0)【答案】A【解析】【分析】依据热化学方程式书写方法分析判断，图象分析，金刚石能

5、量高于石墨，依据能量守恒分析能力变化【详解】A、图象分析可知金刚石燃烧放热，焓变为负值，故A正确；B、说明燃烧是放热反应，焓变为负值，故B错误；C、碳燃烧是放热反应，方程式中物质聚集状态未标，故C错误；D、金刚石能量高于石墨，转化过程是放热过程，焓变小于0，故D错误；故选：A。-25-4.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1。已知(a、b、c均大于零)：下列说法不正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C.断开2molH—I键所

6、需能量约为(c＋b＋a)kJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ【答案】B【解析】A．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-akJ•mol-1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1molH-H键和1molI-I键所需能量小于断开2molH-I键所需能量，故B错误；C．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H

7、-I=-akJ/mol，得到断开2molH-I键所需能量约为（a+b+c）kJ，故C正确；D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D正确；故答案为B。点睛：化学反应的本质是键的断裂与形成，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学变化的过程中伴随能量变化，根据反应焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量，判断反应是放热反应还是吸热反应，并由此分析解题。5.已知（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1（