高考化学达标突破训练26考试

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1、题组一铝的性质1.(2009年高考广东理基卷)下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁､普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用解析:选B｡普通钢的含碳量比生铁要低,而合金钢是在普通钢中掺入其他金属,故其含碳量比普通钢更低｡2.(2009年高考上海卷)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂｡发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是(双选)()A.Fe2O3和MnO2B.MnO2和V2O5C.C

2、r2O3和V2O5D.Fe3O4和FeO解析:选AD｡9gAl若全部参加反应总共失去电子的物质的量是:×3=1mol,由得失电子守恒知,生成18g金属单质最多得到1mol电子,(Al全部反应),也可能小于1mol电子(Al不能全部反应),再结合平均值的思想分析如下:A项,Fe2O3:×3=0.96mol;MnO2=×4=1.31mol;B项,MnO2:1.31mol,V2O5:×5=1.76mol｡C项,Cr2O3:×3=1.04mol;V2O5:1.76mol;D项,Fe3O4:×=0.865mol,FeO:×2=0.64mol｡综上分析可知:A､D选项正确｡3.(2011

3、年吉林长春高三一调)下列有关金属的说法中,不正确的是()A.青铜､不锈钢､硬铝都是合金B.铜表面易形成致密的氧化膜C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀解析:选B｡铜表面生成CuO,通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜),该物质非常疏松;Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜,防止内部Al继续被氧化｡题组二铝的重要化合物的性质4.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.7∶2解析:选

4、B｡本题应分两种情况进行讨论:①若AlCl3过量,NaOH量不足,溶液中铝元素应为Al3+｡AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl1mol3mol1mol依题意,溶液中剩余1molAl3+,c(AlCl3)∶c(NaOH)=n(AlCl3)∶n(NaOH)=(1+1)mol∶3mol=2∶3｡②若NaOH量稍多,AlCl3完全反应,生成的Al(OH)3部分溶解,溶液中铝元素的存在形式为AlO,不妨假设有2molAl3+反应,依题意有关系式:AlCl3~3NaOH~Al(OH)31mol3mol1molAlCl3~4NaOH~NaAlO21mol4mol1mo

5、l则c(AlCl3)∶c(NaOH)=n(AlCl3)∶n(NaOH)=(1+1)mol∶(3+4)mol=2∶7｡5.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量｡下列表示氢氧化钠溶液加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图正确的是()解析:选C｡向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,加入过量的NaOH溶液,发生的离子反应方程式有:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,即加入NaOH溶液后,Mg2+､Al3+分别生成沉淀Mg(OH)2､Al(OH)3,待沉淀完全后,

6、再加入NaOH溶液时,Mg(OH)2不变,而Al(OH)3不断溶解,最后完全变为可溶性的NaAlO2｡综上所述,沉淀物的变化趋势是先增加,然后减少,到某一时刻开始,保持不变｡所以正确选项为C｡6.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+､K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失｡请回答下列问题:(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:__________________________､______________________________､__________________________｡氢氧化钠溶液能否用氨水代替

7、,为什么?________________________________________________________________________________________________________________________________________________｡(2)溶液a中存在的离子有____________________;在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH,为什么?_______________________________________________