,乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

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1、学号：201014370135基础物理化学实验报告实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定应用化学师范班班级03组号实验人姓名：xxx同组人姓名：xxxxxx指导老师：xx老师实验日期：2012-11-2湘南学院化学与生命科学系一、实验目的：1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。73、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。二、主要实验原理，实验所用定律、公式以及有关文献数据：1、对于二级反应：A+B→产物，如果A，B两物质起始浓度相同，均为a，则反应速率的表示式为(1)式中x为时间t反应物消耗

2、掉的摩尔数，上式定积分得：(2)以作图若所得为直线，证明是二级反应。并可以从直线的斜率求出k。所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即可求得该反应的速率常数。如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按Arrhenius公式计算出该反应的活化能E（3）2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为：OH-电导率大，CH3COO-电导率小。因此，在反应进行过程中，电导率大的OH-逐渐为电导率小的CH3COO-所取代，溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言，强电解质的电导率L7与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在

3、稀溶液下反应就存在如下关系式：（4）（5）（6）A1，A2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，，分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。为时间t时溶液的总电导率。由(4)，(5)，(6)三式可得：代入(2)式得：（7）重新排列即得：三、实验仪器及试剂（记录所用仪器型号、药品规格和溶液浓度）：DDS-llA型电导率仪(附DIS一型铂黑电极)1台，停表1只，恒温水槽1套，叉形电导池2只，移液管(25mL，胖肚)1根，烧杯(50mL)1只，乙酸乙酯(O.0200mol／L),氢氧化钠(O.0200mol／L)。四、实验所用的主要仪器的工作原理、结构（实验装置图）：7图1.D

4、DS-llA型电导率仪五、简述实验步骤和条件：1、调节恒温槽为所测温度25℃。2、的测量：分别取10mL蒸馏水和10mL0.0200mol/L的NaOH溶液，加到洁净、干燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温15min。用DDS-11A型数字电导率仪测定上述已恒温的NaOH溶液的电导率即为。3、的测量：在另一支叉形电导池直支管中加10mL0.0200mol/LCH3COOC2H5，侧支管中加入10mL0.0200mol/LNaOH，并把洗净的电导电极插入直支管中。在恒温情况下，混合两溶液，同时开启停表，记录反应时间(注意停表一经打开切勿按停，直至全部实验结束)，并在恒

5、温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。7在60min内分别测定6min、9min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min、50min、60min时的电导率Lt。作直线关系图，从斜率求出反应速率常数Ｋ六、实验数据及现象的原始记录（需作表格的自作）：温度25℃=2.20ms·cm-1时间/min6912152025Lt/(ms·cm-1)1.7861.6951.5881.5051.4221.319/(ms·cm-1·min-1)0.0690.05610.0510.04630.03890.0352时间/min3035405060Lt/(ms·c

6、m-1)1.2661.2181.1671.1211.074/(ms·cm-1·min-1)0.03110.02810.02580.02160.01883、作图：7斜率k=13.8165min-1；反应温度T1=25℃而反应速率常数，所以K=1/(13.8165min-1×0.0200mol·L-1)=3.6189L·mol-1·min-1八、讨论（主要内容是：误差分析；实验中异常现象处理；对本实验的改进意见；回答思考题。）：误差分析造成本实验误差的主要原因可能有：1、恒温槽的温度不稳定，致使实验的结果存在一定的误差；2、乙酸乙酯配置太久，部分挥发掉了,致使实验出现较大的偏差；3

7、、经过多次读数，误差比较大；4、系统本身存在的偶然误差。注意事项1.实验温度要控制准确2.切勿触及铂电极的铂黑3.乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。4.配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。5.乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。回答思考题1、酸溶液所用的水中含有不与反应物生成物发生反应的电解质,对测定的结果有无影响？答:7存在一定的影响。因为反应速率常数的值与反应条件如温度、催化剂、溶剂等有关，而杂质的存在影响了反应物的浓度，因而对实验结果存在一定的影