乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

《乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、【数据记录与处理】室温：25.2℃大气压：1014.2hPa①求25℃的反应速率常数k，将实验数据及计算结果填入下表：恒温温度=25.00℃κ0=1880μs·cm-1V乙酸乙酯=10.00mL[乙酸乙酯]=0.0200mol/LVNaOH=10.00mL[NaOH]=0.0200mol/Lc0=0.0100mol/Lt/minκt/μs·cm-1（κ0—κ）t/μs·cm-1/μs·cm-1·min-12176012060.04167021052.56158030050.08151037046.310145043043.012139049

2、040.814134054038.616130058036.318127061033.920123065032.522121067030.524118070029.226116072027.728113075026.830111077025.7数据处理：对作图,求出斜率m，并由求出速率常数数据处理：对作图,求出斜率m，并由求出速率常数作图可知：m1=18.98k1=1/(mc0)=1/(18.98×0.0100)=5.27L/(mol·min)文献参考值：k（298.2K）=（6±1）L/(mol·min)②采用同样的方法求35℃的反应速率

3、常数k，计算反应的表观活化能Ea：恒温温度=35.00℃κ0=2300μs·cm-1V乙酸乙酯=10.00mL[乙酸乙酯]=0.0100mol/LVNaOH=10.00mL[NaOH]=0.0100mol/Lc0=0.0100mol/Lt/minκt/μs·cm-1（κ0—κ）t/μs·cm-1/μs·cm-1·min-122030270135418604401106173057095.08162068085.010154076076.012147083069.214142088062.916137093058.118133097053.9

4、201300100050.0221270103046.8241240106044.2261220108041.5281200110039.3301180112037.3a.数据处理：对作图,求出斜率m，并由求出速率常数作图可知：m2=9.45k2=1/(mc0)=1/(9.45×0.0100)=10.58L/(mol·min)文献参考值：k（308.2K）=（10±2）L/(mol·min)b.计算反应的表观活化能：∵,则又∴∴【实验结果分析与讨论】⑴实验结果分析根据乙酸乙酯皂化反应的速率常数与温度的关系：lgk＝－1780T-1＋0.00

5、754T＋4.53①当T＝298.2K时：lgk1＝－1780÷298.2＋0.00754×298.2＋4.53＝0.809∴298.2K时的理论速率常数：k1＝6.442L/(mol·min)实验测定值与理论值比较的相对误差：②当T＝308.2K时：lgk2＝－1780÷308.2＋0.00754×308.2＋4.53＝1.078∴308.2K时的理论速率常数：k2＝11.967L/(mol·min)实验测定值与理论值比较的相对误差：③又相对误差：⑵实验结果讨论本实验用电导法测定反应物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相同的情况下，25℃、35℃

6、温度下乙酸乙醋皂化应的速率常数，它们分别为5.27L/(mol·min)、10.58L/(mol·min)，与理论值比较的相对误差分别为-18.2%、-11.6%，由速率常数计算得到的活化能为53.2kJ/mol，与理论值比较的相对误差为12.4%。实验测定的数值与理论值比较的相对误差比较大，主要原因可能有：①温度不够恒定。温度对反应速率k受温度的影响很大，实验所使用的恒温槽的恒温效果不是很好，在测定的过程中温度会有±0.2℃的飘动，造成实验测定数值产生误差；②实验测定速率常数与活化能的前提是反应物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相同，由于反应物

7、浓度很低（0.0200mol/L），因此，很难把两种溶液的浓度配制得恰好相等，所以，实验测定时很可能反应物浓度时不相等的，因此，会对实验测定结果造成很大的影响。③乙酸乙醋易挥发，当场配制既浪费时间又很难准确，必须由实验教师先大量配制好，但在放置过程中往往会因为发生水解，而使得浓度降低，因此，由于不能保证乙酸乙酯浓度的准确性而影响实验结果的测定。④，配制好的NaOH溶液也会吸收空气中CO2，虽对NaOH溶液的准确浓度事先进行了标定，而实验时被测的却是电导率，OH—与CO32—两离子的电导数值差别又很大，结果会使测定后期的数据偏差逐渐增大。不同

8、的反应物初始浓度比对电导法测定皂化反应速率常数有明显的影响：①当乙酸乙酯的初始浓度和氢氧化钠的初始浓度相等时(a=b)，可用电导法测定皂化反应的速率常数。但由于物质纯度的限制及配