2007--2013新课标全国卷实验汇编

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1、2007-2013高考全国卷实验题汇编2007全国大纲卷(2)27（15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag＋Ba2＋A1＋阴离子OH－C1－SO42－为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a.B和D都不溶于水，也不容于酸；b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上

2、述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A，B，C，E。（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是。答案:（1）Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2（2）BaSO428、在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC2和水反应的化学方程式是。（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有。（4）如果电石试样质

3、量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。答案（1）CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强不等于大气压强。（3）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。（4）2008全国大纲卷(2)7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．

4、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂28．(13分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgN

5、O3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①；实验②；实验③；实验④；实验⑤；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。答案:（1）①CO32-和SO32-可能存在，因它们水解呈碱性（2分）②CO32-肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生（4分）③Br-，I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现（2分）④SO42-存在，因BaSO4不溶于盐酸（2分）⑤Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀（2分）（2）NO3-2009全国大纲卷(2)28.(15分)已知氨可以与灼热的氧

6、化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;（2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:（3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，发生反应的化学方程式是_________________⑥__

7、__________________;(4)实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.答案:（1）固体NHClCa(OH)（其他答案合理也给分）（2）碱石灰（或CaO）除去NH气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色（4）出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝2010全国新课标卷27（15分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图

8、所示装置进行实验。               请到答F列问题：  （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是