河北省武邑2017届高三上学期周考（9.18）化学试题 word版含解析

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1、河北省武邑中学2017届高三上学期周考（9.18）化学试题1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指（）A．金B．硫黄C．黄铜D．黄铁矿【答案】B【解析】试题分析：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，答案选B。考点：考查汞、硫的性质及应用的知识。KS5U2．以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘

2、的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能作稳定剂的是（）A．Na2S2O3B．FeCl3C．NaHCO3D．CaO【答案】A考点：考查氧化还原反应的应用3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）[KS5UKS5U]A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4【答案】A【解析】试题分析：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成

3、Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，答案选A。【考点地位】本题主要是考查氧化还原反应的有关计算【名师点晴】本题通过比较生成物的多少，考查学生化合价的判断、化学式的计算和氧化还原反应原理，考查学生运用所学理论知识分析和解决实际问题的能力。题目难度中等。化学方面的计算，首先需要掌握反应的原理，然后借助于各种守恒法，结合具体的题干灵活运

4、用即可。4．下列反应中，反应后面体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B考点：考查化学反应的有关计算5．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”指的是冰在一定条件下可以燃烧C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维【答案】C【解析】试题分析：A、P2O5是酸性干燥剂，有吸水性，C12是酸性气体，与P2O5不反应，所以可用

5、于干燥C12；但是P2O5在有水存在时能够与碱性气体NH3发生反应，因此不能干燥氨气。A错误；B、“可燃冰”是甲烷的水化物。因此主要成分是甲烷和水。B错误；C、溴单质、碘单质都是由非极性分子构成的物质，在有机溶剂中的溶解度较大，而在由极性分子水分子构成的物质水中的溶解度较小。因此当分别向溴水和碘水中加入CC14，振荡、静止，就会出现分层，CC14萃取了溴水、碘水中的溶质，下层是紫色的是原溶液是碘水，下层是橙色的是原溶液是溴水。因此CC14可用于鉴别溴水和碘水。C正确；D、SiO2用于制造光导纤维，而Si

6、是用于制半导体、硅太阳能电池材料。D错误，答案选C。【考点定位】考查物质应用和组成的的知识。【名师点睛】解答本题的关键是掌握物质的性质，了解物质的用途。然后对各个选项一一解答。学习物质，目的就是为了更好的利用物质的性质、加以灵活应用。本题从物质的应用的角度考查物质的性质，再次强调对于元素及化合物的学习不能停留在死记硬背上，要进行对知识进行深入理解和应用上的融会贯通。6．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用

7、盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D[KS5UKS5U.KS5UCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol∙L-1的Ca(OH)2溶液【答案】B考点：考查离子检验、分离与提纯、氨气性质等判断7．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大共存的是()A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B．Ba2＋、Cl-、Al3+、H+C．K+、NH4+、I-、HS-D．Na+、CO32-、K+、NO3-【答案】B【解析】试题分析：A、硝酸能氧化SO2，不

8、能大量共存，A错误；B、该组离子不反应，能大量共存，通入过量SO2气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，因溶液中有大量氢离子，所以二氧化硫几乎不溶，能大量共存，B正确；C、SO2能与氧化HS－，不能共存，C错误；D、该组离子不反应，能大量共存，通入过量SO2气体后，碳酸根离子不能大量共存，D错误；答案选B。【考点定位】考查离子共存【名师点晴】解题的关键在于掌握离子不能共存的原因，平时学习应