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时间:2019-02-26
《高中化学第二轮复习教案化学平衡》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、亿库教育网http://www.eku.cc化学平衡 教学目标知识技能:复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对同一平衡状态的判断;勒沙特列原理的广泛应用,以及化学平衡计算知识。能力培养:培养学生应用化学平衡的概念、平衡移动的原理解决实际问题的能力,以及在化学计算中的另类思维能力。科学思想:通过对化学平衡概念的深刻讨论,使学生建立平衡思想,并能广泛应用于一定条件下的可逆过程中。科学品质:通过化学平衡例题的讨论,培养学生认真的审题习惯,多方位的或换位的思维方式,严谨的科学态度。科学方法:通过对化学平衡理论的复习,培养学生学会讨论问题的科
2、学方法。重点、难点化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。 教学过程设计 教师活动一、建立化学平衡状态的标志【提问】我们根据什么可以来判断,在一定条件下,一任意可逆反应:mA+nBpC+qD,是否达到了化学平衡状态?学生活动回答:一定条件下。①正逆反应速率相等;亿库教育网http://www.eku.cc亿库教育网http://www.eku.cc②平衡混合气中各组分的体积分数不变。【过渡】还有哪些衍生出的因素也可以是建立化学平衡状态的标志?讨论题:例1 在恒温下,密闭容器中的可逆反应:2SO3(气)2SO2(气)+O2(气
3、)可用来确定该反应已经达到平衡状态的是 [ ]A.反应容器内,压强不随时间改变B.单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2C.单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2D.容器内混合气体的总质量不发生变化例2 在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明可逆反应A(固)+2B(气)C(气)+D(气)+Q已达到平衡状态的是 [ ]A.混合气体的压强B.混合气体的密度
4、C.B的物质的量浓度D.反应放出的热量【讨论引导】从化学平衡概念的本质及它的外延去讨论和判断,但需注意题中可逆反应的特征、物质的状态。讨论:回答 例1中可逆反应在反应前后气体的体积不相等,故可以通过容器内压强不再改变来确定反应达到了平衡状态,A正确;B选项只描述了正反应速率,C正确。亿库教育网http://www.eku.cc亿库教育网http://www.eku.cc回答:例1未指明密闭容器的体积固定,对于体积可变容器,达平衡与否,容器内压强均不会改变,A不正确。回答:例2中容器的体积虽然固定,但可逆反应在反应前后气体的体积相等,
5、混合气体的总体积不变,达平衡与否,容器内压强均不会改变,A选项不正确。由质量守恒定律来分析,B选项也不正确。回答:反应物A为固体,达平衡前后气体质量不相等,B选项正确。回答:密闭容器的体积固定,虽然混合气体的总物质的量不变,但反应过程中成分气体的物质的量在改变,浓度在改变,所以C选项正确;正反应为放热反应,D选项也正确。【评价】例1中的A、B、D三个选项均不正确,只有C正确。例2中只有A选项不能表明可逆反应达到平衡状态。【小结】化学平衡的判断(标志)1.从反应速率:v正=v逆来判断。①正逆反应的描述:同一物质
6、 消耗和生成反应物和生成物 消耗或生成②速率相等:同一物质 速率的数值相等不同物质 速率的数值与系数成正比即相等2.从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来判断。3.从容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来判断,与可逆反应中m+n和p+q是否相等,容器的体积是否可变,物质的状态、反应过程中有无明显的热效应等因素有关,应具体情况具体分析。二、同一平衡状态亿库教育网http://www.eku.cc亿库教育网http://w
7、ww.eku.cc【提问】从化学平衡的概念出发,化学平衡的建立与哪些条件有关?回答:反应温度、压强、物质的量浓度。【过渡】对于同一可逆反应,如果反应的起始态不同,所达到的平衡状态,是否相同呢?讨论题:例1 可逆反应3H2+N22NH3,在一固定容积的容器内,500℃Fe为催化剂,三种不同的初始态:①3molH2、1molN2,②2molNH3,③1.5molH2、0.5molN2、1molNH3,发生反应达到平衡时,混合气体中NH3的体积分数是否相同?例2 在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行反应:A(气)+B
8、(气)2C(气)。已知加入1molA和2molB达到平衡后,生成amolC,此时在平衡混合气体中C的摩尔分数为R。若在相同的条件下,向同一容器中加入2molA和4molB,达平衡后的C物质的量为多少?此时C在平衡混合气体中的摩尔分数与
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