化学酸碱理论,沉淀溶解

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1、酸碱理论，电离平衡,沉淀溶解平衡1、根据质子理论指出下列物种哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？H2S，HCl，，NH3，，，，OAC－2、指出下列各种酸的共轭碱：，，，H2CO3，，NH3，3、指出下列种碱的共轭酸：，，OH－，，HS－，NH3，，，4、指出下列反应中的两组共轭酸碱对：（a）HF+NH3+F－（b）+H2O（c）HCN+H2SO4H2CN++5、判断下列物质中哪些是路易斯酸？哪些是路易斯碱？①HAc，②，③HNO2，④，⑤Br2⑥，⑦SiCl4，⑧BF3，⑨AlCl36、计算由

2、5.0ml30%浓氨水（比重0.89）和45.0ml水混合配制成的稀氨水溶液的OH－离子浓度和电离度α。7、若把上题中的稀氨水再冲稀至原来体积的1000倍，求此溶液的[OH－]和α。8、于100ml0.10mol·1－1氮水中溶解1.07克固体NH4Cl，（忽略体积变化），问溶液的[OH－]发生多大变化？9、50.0ml0.10mol·1－1HAc和25ml0.10mol1－1NaOH混合，问此溶液中[H+]多大？2310、计算下列溶液的pH值：①0.010mol/lH2SO4(要考虑第二步电离

3、平衡)②0.010mol/lH3PO4③0.010mol/lBa(OH)2④4.0克NaOH溶于水，配成1升溶液⑤2.0×10-5mol/lHCl11、写出一列盐类水解的离子方程式及pH值（设均浓度为0.10mol·1-1）①NH4Cl；②Mg（NO3）2；③Fe2（SO4）3[Fe3+（aq）pKa=2.20]④K2CO3；⑤Na3PO4；⑥NH4CN12、计算下列溶液的pH值和Ac－离子浓度。①0.10mol/lHAc加等体积的0.20mol/lNaAc②0.10mol/lHAc加等体积的0

4、.20mol/lHCl13、求0.10mol/lHNO2溶液中：①[H+]；②[]；③[HNO2]（已知Ka=4.6×10－4）14、300ml0.20mol/l的HAc稀释到多大体积才能使其电离度增大1倍？15、25℃时0.0050mol/lHAc溶液的α=5.86%，0.20mol/l的HAc溶液的α=0.94%，分别计算它们的[H+]及Ka，计算结果说明什么问题？16、计算室温下CO2饱和水溶液（假定浓度为0.040mol/l）中[H+]，[]，[]及溶液的pH值。（K1=4.3×10-7

5、，K2=5.6×10-11）17、计算下列各组水溶液的pH值？哪些可以作缓冲溶液，为什么？①0.10mol/lHAc加等体积的0.10mol/lNaOH②0.10mol/lHAc加等体积的0.20mol/lNaOH③0.20mol/lHAc加等体积的0.10mol/lNaOH④40ml0.10mol/lHCl+50ml0.10mol/lNaOH⑤50ml0.10mol/lHCl+50ml0.20mol/lNaAc⑥50ml0.10mol/lNaOH+50ml0.20mol/lNH4Cl⑦30ml

6、0.50mol/l的H3PO4与25ml0.30mol/l的NaOH混合。⑧30ml0.50mol/l的H3PO4与50ml0.50mol/l的NaOH混合。23⑨30ml0.50mol/l的H3PO4与40ml1.0mol/l的NaOH混合。18、配制pH=9.5的缓冲溶液，应在1升1.0mol/l氨溶液中加入多少克固体NH4Cl？（忽略体积变化）19、求1.0mol/lH2C2O4溶液中的pH值及[]？（Ka1=6.00×10-2,Ka2=6.00×10-5）20、求0.010mol/lNa

7、HS的水解度及pH？（Ka1=9.0×10-8,Ka2=1.0×10-12）21、将11.4克Na2CO3·10H2O晶体溶于200ml水中，计算溶液的pH值。22、要配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶于300ml0.50mol/lHAc中？23、欲配制pH=3的缓冲溶液，现有下列物质选用，哪种适合？①HCOOHKa=1.8×10－4②HAcKa=1.75×10－5③NH3H2OKb=1.77×10－524、计算饱和硫化氢水溶液（0.10mol/l）中[H+]，[

8、S2－]。如果溶液的pH=2.00，此时H2S溶液中的[S2－]为多少？计算结果说明了什么？25、某一元弱酸与36.12ml0.100mol/l的NaOH溶液混合，（两者摩尔数相等），此时再加入18.06ml0.100mol/lHCl测得溶液的pH值为4.92，计算该弱酸的电离常数。26、试判断下列化学反应方向，用质子论说明其原因：①HAC++②HS－++S2－③H2O++OH－④H2O+H2OH2O++OH－23沉淀溶解平衡1、10ml0.20MMgCl2和10ml0.20mol/l氨水混合，