化学专题五化学反应速率与化学平衡

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1、专题五化学反应速率与化学平衡一：分析近几年高考对该部分内容的考查情况：从近四年的高考山东试卷上看，每年的化学平衡部分的分值都大约在十多分左右，主要题型表现在一个或两个选择题，在第二卷的综合题中的填空也有重点考查。（2012）29.（平衡的标志、平衡常数的计算、速率的计算）（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)当温度升高，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为（填“吸热”或“放热”）（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.若在相同温度下，上述反应改在体

2、积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。（2011）28.（平衡的标志、平衡常数的计算、平衡移动）（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=－196.6kJ·mol－12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=－113.0kJ·mol－1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭

3、容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝__________________。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_____0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________

4、_______________。（2010）28．（速率的计算，平衡常数的计算，平衡状态的比较）（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2===H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的

5、时间d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3（2009）（化学反应速率）14.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是高考资源网A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率高考资源网B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大高考资源网C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间高考资源网D.在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，

6、则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为28.（平衡的移动）（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2008年）（化学反应速率）14.高温下，某反应达平衡，平街常数恒容时，温度升高.H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为（200

7、7年、平衡常数的计算）28.（11分）　二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：催化剂△P/MPa0.500.100.800.85ABα2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）　　　　　　　2ＳＯ3（ｇ）某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强（Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于