2016-2017学年人教版选修3共价键作业(3)

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1、自主广场我夯基我达标1.下列关于共价键的说法，正确的是（）A.分子内部一定会存在共价键B.由非金属元素组成的化合物内部不一定全部是共价键C.非极性键只存在于双原子单质分子屮D.离子化合物的内部可能存在共价键思路解析:本题可用举例法去做。惰性气体为单原子分子，分子内部没有共价键。钱盐是全部含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，存在离子键。乙烯、双氧水中就存在非极性键。在强碱中存在共价键如NaOH。答案：D2.碳化硅（SiC）的一种晶体类似金刚石的结构，其小碳原子与硅原子的位置是交错的，那么在下列三种晶体中它们的熔沸点从高到

2、低的顺序是（）①金刚石②晶体硅③碳化硅A.①②③B.①③②C.②③①D.③②①思路解析:这三种晶体属于同种化学键，熔化时破坏相同的键型，①金刚石屮的C—C键，②晶体硅中的Si—Si键，③碳化硅屮的C—Si键，由原子半径可知，三个共价键中Si—Si键键长最长,C—C键键长最短，所以Si-Si键键能最小,C—C键键能最大，故顺序为①③②。答案：B3.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（）A.HFB.NHC.CHD.S-H思路解析:原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越大，键越稳定。答案：A4•根据n键的成键特征

3、判断C三C的键能是C-C键能的（）A.2倍B.>2倍C.<2倍D.无法确定思路解析:由于兀键的键能比g键键能小，因此双键屮有一个兀键和一个g键，所以双键的键能小于单键键能的2倍。答案：C5•下列分子中存在的共价键类型完全相同的是（）а.ch4与nh3B.C2H6与C2H4CH与CHd.ci2与n2思路解析:A项中全是spo键，而B中C2H6只存在。键，而C2H4存在o键和兀键，C项中出中的为sso键，Cl?中的为spo键，D项与B项类似。答案：Aб.下列分子的稳定性的比较不正确的是（）A.HF>HIB.CH4

4、H3>NH3D.H2O12的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCkHBr>HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCkNaBr、Nal的熔点依次降低思路解析:共价键的键能与形成共价键的过程中体系释放出的能量或共价键断裂过程中体系所吸收的能量有关。而只有选项B与共价键断裂有关，所以选项B正确

5、。答案：B8•关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性共价键B.分子屮不含非极性键C.分子中只含。键D.分子中含有一个兀键HHIIH—C—C—0—HII思路解析:乙醇的结构键式为HH,其中有8个共价键，7个极性键，1个非极性键C—C,由于乙醇内部全是单键，故全是。键，而无兀键。答案:C9•当A、B两种元素原子分别获得两个电子形成稳定的结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A、B、C、D之间分别形成化合物吋，最容易形成离子化合物的是（

6、）a.d2ab.c2bc.c2ad.d2b思路解析:得电子形成稳定结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的电负性越大，同理，失电子形成稳定结构吸收的能量越多，说明元素原子越难失电子，元素的电负性越小，因此，A、C之间最易形成离子化合物。答案：C10.已知HH键能为436kJ-mol-1,NH键能为391kJ-mol4,根据化学方程式:催化剂、N2+3H2、高温高压2NH3,1molN?反应放出的热量为92.4kJ-mof1,那么N三N键的键能是（）A.431kJ-mol-1B.945.6kJ-mof1C.649kJ

7、-mof1D.896kJ-mof1思路解析:本题与热化学反应方程式有关，N三N、H—H的断裂需要吸收能量，而N—H的形成需要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式：391kJ・mol"x6—（涉436kJ・mol"x3）=92.4kJ-mol'1解得2=945.6kJ-mol-1答案：B我综合我发展10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PC15思路解析:A项BF3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有（3+3）=6个电子，未达到8个电子结构；B项H20中H原子最外层只有2

8、个电子；C项SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两原子的最外层电子均达到8个电子结构；D项PCb不符合8个电子结构。答案:C11.下列反应过程屮，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NH4C1△NHst+HClfB.NH3+CO2+H2O===NH4HC