2016-2017学年人教版选修3共价键作业(2)

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1、更上一层楼基础•巩固•达标1.下列物质的分子中，有兀键的是（）A.CLB.IIC10C.N2D.C2H6解析：单键一般是。键，双键或三键中一般含兀键。在2中，两个7原子的2a形成一个。键，2px形成一个兀键，两个2p、•也形成一个n键。答案:C2.从键长的角度来判断下列共价键屮最稳定的是（）A.H—FB.N—HC.C—HD.S—II解析：F、N、C、S的原子半径逐渐增大，它们与氢形成的共价键的键长逐渐增长，键反越短，键能越大，共价键越稳定。所以共价键中最稳定的是H-F键。答案：A3.下列各组物质中，所有化学键都是共

2、价键的是（）A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl解析：电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键一般为共价键。答案：C4.下列各说法屮正确的是（）A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的IA族（除H外）和V11A族元素的原子间不能形成共价键C.水分子可表示为HO-H,分子中键角为180°D.H—0键键能为463kj/mol,则18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2X463kJ解析：A错误，键能越大，键长越短，分子越稳定；B正确，元素周期

3、表屮的IA族（除H外）元素的原子最外层只有一个电子，为活泼金属，在反应中易失电子，形成阳离子，VIIA族元素的原子最外层有七个电子，为活泼非金属，在反应中易得电子，形成阴离子，所以它们之间不能形成共价键；C错误，水分子为角形，分子中键角为104.5°；D正确，18克仏0即1molII2O,分解成II原子和0原子时，消耗能量为2X463kJ。答案：BD5.下列说法中，正确的是（）A.在2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B.W分子中有一个。键、两个n键C.2分子中有两个。键、一个川键D.2分子屮存在一个。键、一

4、个兀键解析：单键是。键，“2分子中是三键，其中有一个是。键、两个是兀键，。键和H键的键能不同，所以在N2分子中的三键不是单键键能的三倍。答案:B1.下列说法中正确的是（）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D.在同一分子中，。键与口键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同解析：双原子分子中两个原子间只有一个化学键，该化学键键能越大，分子越牢固，A正确；。键的分子轨道重叠程度要比n键大，D错误。答案：A2.从电负性角度來判

5、断下列元素之间易形成共价键的是（）A.Na和C1B.C1和HC.Na和HD.I和Br解析：电负性相同或差值小的非金屈元素的原子间形成的化学键为共价键。答案：BD8氧气分子式为（CNL，结构式为N三C—C=N,性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中N三C键的键长大于C—C键的键长C.分子中含有2个。键和4个兀键D.不与氢氧化钠溶液发生反应解析：成键原子半径越大，键长越长，'原子半径小于C,故N三C比C-C的键长短；（CN）2分子中应含3个。键和4个兀键；由（CN）2与卤素性质相似

6、知D错。答案：A9.下列分子稳定性大小比较不正确的是（）A.HF>HIB.CHKSi出C.PH3H2S解析：键长越短，键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。原子半径越大，键长越长，B选项中原子半径rs>rc,所以键长C-IKSi-H,稳定性SiHXCHio答案：B10.下列分子中存在的共价键的类型完全相同的是（）A.CH”与NH3B.C2H6与CJiC.H2与CI2D.Cl2与2解析：A中存在的都是H的s轨道与C、N原子的sp‘杂化轨道形成的。键，B中GH冲还有兀

7、键，C中虽然都是。键，但是氢气是ss型。键，氯气是pp型。键，D中2中除有pp型。键外，还有pp型兀键。答案：A综合•应用•创新9.通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的结构和性质相似血和Gib等电子体，称为无机苯，下列关于无机苯的叙述中正确的是（）a.13風屁是由非极性键组成的非极性分子B.BNH6具有碱性C.B：N凡能发生加成和取代反应D.B3N3H6中各原子不在同一平面上解析：由等电子体的结构和性质相似，可以推断BNMe和各原子在同一个平面上，能发生加成和取代反应，B：N屁是由

8、极性键组成的非极性分子，不具有碱性。答案：C10.水分子是也0而不是出0,是因为共价键具有性；水分子的键角接近90°是因为共价键具有性。答案：饱和方向11.拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN=N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ,求：(1)1molN2生成NHs放出的热量。(2)1mol也生成NH3放出的热量(不考虑可逆