山东省济宁市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题word版含答案

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1、7、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B.乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同C.用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pHD.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物8、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为2NAB.含1molCl-的NH4

2、Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于NAC.4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NAD.将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA9、某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质质量相等的B、C，其中B分子中含有3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）A.10种B.8种C.6种D.4种10、下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是选项实验操作和现象结

3、论A分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH，pH(NaC1O)>pH(CH3COONa)ClO-结合H+的能力比CH3COO-的强B25℃时，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol•L-1的稀盐酸，溶液的PH会变小醋酸的电离程度增大C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+D向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀葡萄糖中含有醛基11、下图所示电化学装置中

4、电极均为惰性电极，可用于吸收SO2，阴极排出的溶液可用于吸收NO2，治理环境污染。下列说法正确的是A.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜B.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-C.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D.反应一段时间后将惰性电极换成铁电极，对电极产物不产生影响12、短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25℃，0.01mol•L

5、-1w溶液中=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.离子半径的大小：a

6、中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是A.b点沉淀—Al(OH)3；d点沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质—NaA1O2B.依据题意，用NaOH不能完全分离Mg2+和Al3+离子C.cd段发生的反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.bc段发生的反应为:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O26、（14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机

7、化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。①所选用装置的正确连接顺序为____________________（填装置的字母序号）。②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_______________________

8、_。（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是__________。②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_____________________________________________。（3）已知BaSO3、BaSO4均难溶于水，化学小组利用上述实验分离