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《重庆市铜梁县第一中学2018届高三9月月考化学试题（附答案）$812661》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2018级高三上期九月月考化学试题7、下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是( )A．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少烟气中的SO2B．为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉C．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是SiO28、NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A、0.1molNa2O2与水反应转移的电子数目为0.2NAB、12g金刚石所含有的C-C的数目为4NAC、反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol放出热量9.2
2、kJ时,转移电子0.6NAD、0.1molC2H2分子中含极性共价键数目为0.3NA9、磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又有液体的流动性,制备时将含有等物质的量的和的溶液混合,再滴入稍过量的溶液,然后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36之间的磁流体。下列说法正确的是( )A.所得分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得分散系中分散质为D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁粒子的直径10、在200含、、、、等离子的溶液中，逐滴加入5的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积()与产生沉淀的物质的量()的关系
3、如下图所示。下列叙述正确的是( )A.原溶液中B.原溶液中C.与的差值为0.01D.原溶液中11、含有的溶液中,通入。下列各项为通过程中,溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A.，B.，C.，D.，12、用下列方法均可制得氧气:①2KClO32KCl+3O2↑②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同物质的量的氧气,反应中电子转移数目之比为( )A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.2:1:2:2D.1:2:1:113、现有一定量、的混合物，在足量气流中加热充
4、分反应，冷却后称得剩余固体质量比原混合物减少0.8，将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解，则需1盐酸的体积至少为( )A.0.05LB.0.1LC.0.2LD.1L26、(15分)根据所学知识回答下列问题:I、已知向含有淀粉的100.2 酸性溶液中滴加0.3溶液的过程中,溶液先变蓝色,后褪色,发生的离子反应如下:①②请回答下列问题:(1)完成反应①的离子方程式: 。(2)根据反应①、②写出、、的还原性由强到弱的顺序: 。(3)溶液刚好褪色时,消耗溶液的体积为 。(4)预测向含有淀粉的溶液中滴加溶液的现象: 。
5、II、已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×105Pa),但它在180℃即开始升华。1）.氯化铝 填“离子化合物”“共价化合物”)2）.在500K和1.01×105Pa时,它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L-1,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。3）.设计一个可靠的实验,判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________________________________________________________。27（14分）某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO
6、4。某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。请回答:1）.操作I中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有 (填仪器名称)。2）.反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式为 。3.检验沉淀中SO42-是否洗涤干净的操作是 。4）.将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1-b2=0.3,还是否需要加热 填“是”或“否”。5）.若坩埚的质量为42.6g,最终坩埚与加热后固体的总质量为45.
7、8g,则样品中铁元素的质量分数为 。6）.有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水后充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行? (填“可行”或“不可行”)。28、（14分）现有三种可溶性物质A、B、C,其中A、B是盐,C是碱,它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH- CO32- SO42-请根据下列叙述回答问题:1）.C的化学式为 。2）.A溶液与B溶液反应可生成气体X,则X的化学式为 ,
8、该反应的离子方程式为 。3）.A、B溶液与C溶液反应
