化学第08单元知识点

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1、化学第八单元知识要点课题一金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属（90多种）以及它们的合金（几千种）。金属材料的使用历史：铜→铁→铝（与金属活动性顺序有关）现在世界上年产量居前三位的金属分别是铁、铝、铜。2、金属的物理性质：⑴常温下一般为固态（汞为液态）⑵有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的导热性、导电性、延展性、熔点较高、能够弯曲、硬度较大、密度较大。3、物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。还要考虑到价格、资源、是否美观、使用时是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。⑴铜、铝——电线——导

2、电性好、价格低廉；⑵钨——灯丝——熔点高⑶铬——电镀——硬度大；⑷铁——菜刀、镰刀、锤子等⑸汞——体温计液柱；⑹银——保温瓶内胆；⑺铝——“银粉”、锡箔纸4、金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝；⑵人体中含量最高的金属元素——钙；⑶目前世界年产量最高的金属——铁；⑷导电、导热性最好的金属——银；⑸硬度最高的金属——铬；⑹熔点最高的金属——钨；⑺熔点最低的金属——汞；⑻密度最大的金属——锇；⑼密度最小的金属——锂。二、合金1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的形成过程属于物理变化，合金属于混合物。2、合金

3、的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强，熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。3、常见的合金合金铁的合金铜合金焊锡形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。生铁较脆，钢铁具有韧性。生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜熔点低具有形状记忆效应⑴生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。-5-⑵钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能非常好。课题

4、2金属的化学性质一、金属与氧气的反应（金属+氧气→金属氧化物）1、镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2、铁、铜：⑴在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。⑵铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO3、金即使在高温时也不与氧气反应。4、⑴实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但不同的金属与氧气的反应条件不同。⑵与氧气反应条件的不同，说明金属的化学活动性不同。二

5、、金属与盐酸、稀硫酸的反应（置换反应：活泼金属+酸→盐+H2↑）×M(金属)生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：M(H2)=1、镁：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2，Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2现象：反应剧烈，产生大量气泡，液体仍为无色2、铝：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2现象：反应剧烈，产生大量气泡，液体仍为无色3、锌：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2现象：反应较剧烈，产生较多气泡

6、，液体仍为无色4、铁：当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色5、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。6、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。三、金属与化合物(盐)的溶液的反应金属+盐→新金属+新盐（条件：“前换后，盐可溶”）（置换反应）⑴铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色）（“湿法炼铜”

7、原理）-5-⑵锌和硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）⑶铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（现象：铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变蓝色）⑷铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（现象：铝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色）可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。四、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱⑴在金属活动性顺序里，金属的位置越