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时间:2019-02-22
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1、www.gaokao.com高一化学第二学期限时训练试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。考试时间:100分钟,满分120分。请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上,第Ⅱ卷的答案做在答卷纸上。交卷时只交答题卡和答卷纸,试卷自己保留。可能用到的原子量:H-1O-16C-12Zn-65Mn-55第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、单项选择题(本题包括12小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共24分)1、下列化学用语正确的是A.碳-12原子B.羟基的电子式∶∶HC.硫离子的结构示意图D.乙烯的结构简式CH2CH22、2008夏季奥运会将在我国举行,这
2、次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念,其中“绿色奥运”是指A.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B.严禁使用兴奋剂,使运动员公平竞争C.所有奥运用品和食品全都是绿色的D.奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料3、M能层最多含有的轨道数为A、3B、5C、7D、94、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A.电池工作时,锌失去电子B.电池工作时,电子由正
3、极通过外电路流向负极C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—==Mn2O3(s)+2OH—(aq)D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g5、在下列所示的微粒中,氧化性最强的是:A、1S22S22P2B、1S22S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P66、对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中,速率最大的是A、v=0.4mol·L-1min-1B、vB=0.8mol·L-1min-1www.gaokao.comC、v=0.6mol·L-1min-1D、v=0.01mol
4、·L-1·S-17.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫做吸热反应。其原因是 A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应9、最近,意大利科学家使用普通氧分子和
5、带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是A.是一种新的氧化物 B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素 D.是臭氧的同分异构体10、现有乙烯和丙烯,它们进行加聚反应后,产物中可能含有:A、只有①②B、只有①④C、有①②③D、全可能含有11、甲烷中混有乙烯,欲除乙烯得到纯净的甲烷,可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A、澄清石灰水,浓H2SO4B、溴水,浓H2SO4C、酸性高锰酸钾溶液,浓H2SO4D、浓H2SO4,酸性高锰酸钾溶液12、某元素
6、质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为A、0B、1C、2D、3二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分,每小题一个或两个正确答案)13、下列原子各电子层中电子数不合理的是A、21Sc:K(2)L(8)M(9)N(2)B、24Cr:K(2)L(8)M(12)N(2)C、32Ge:K(2)L(8)M(18)N(4)D、29Cu:K(2)L(8)M(18)N(1)14、以下对核外电子运动状况的描述正确的是A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动www
7、.gaokao.comC.能层序数越大,s原子轨道的半径越大D.在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定不同15、某元素原子价电子构型3d64S2,其应在A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期Ⅷ族D、第四周期ⅧB族16、下列关于稀有气体的叙述不正确的是:A、原子的电子排布最外层都是以P6结束;B、其原子与下周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式;C、化学性质非常不活泼;D、稀有气体也可以和其他物质发生反应17、下列说法不正确的是()A.σ键是原子轨道以肩并肩方式相互重叠B.共价化合物分子的键能越大,键越长,则分子越稳定C.2个原子形成的
8、多个共价键中,只能有一个是σ键,而π键可以是一个或多个D.形成共价键时键与键重叠程度越大,体系的能量越低,键越稳定18、下列说法中正确的
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