高一化学必修2限时训练3

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1、)oA・它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B.五种元素的单质均为固体C・它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性D.它们形成的氢氧化物都是强碱根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（A.氧B.氟C・碳D.氛下列原子中最易形成阴离子的是（）。A.CIB・FC・NaD核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4的元素原子相比较，前者的下列数据不2.)o3.4.高一化学限时训练3一、选择题（50分，每小题2分）1.化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（)o是后者的4倍的是（■A.电子数B.质子数C.电子

2、层数D.次外层电子数5.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）。A.元素相对原子质量依次递增B.元素的最高正化合价呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素金属性或非金属性呈周期性变化)°6.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是（反应条件均省略）（A.X2+H2=2HXB・X2+H2O=HX+HXOC・2Fe+3X2=2FeX3D・X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O7.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金

3、属性由强到弱的顺序是（A.a>b、cB.b、a、c)°C.b、c、a8.是某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,该元素的气态氢化物的化学式（）°A・H2XB・HX有一包白色固体，可能含有KI、NaBr>BaCb中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加C・xh3D・XH49.)°入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是（A.白色固体中肯定有NaBrB.白色固体中既有NaBr,又有BaCl2C・白色固体中有KI、NaBr.BaCl2三种物质D・白色固体中既有KI,又有BaC

4、l2原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17)°10.已知下列元素的原子半径如下表所示：根据以上数据，磷原子的半径可能是（A.l・10Xl（Fi°mB・O.8OXlOlomC.1.20X1010mD・0・70Xl（）T°m□•质量数为37,有20个中子的R原子，它可以生成的离子是（A、R1B.R—C、R2+D、R212.下列各组性质的比较中正确的是（）A・酸性HCIO4Ca（OH）2>Mg（OH）2C.稳定性HCI>PH3>H2SD・还原性C「>Br>「13.13C-NMR（核磁共振）、"n—NMR可

5、用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurWuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关”C、“N的叙述正确的是（）。A.叱与咖有相同的中子数B.叱与C&）互为同素异形体C.咖与咖互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同14.已知R2+离子核外有。个电子，〃个中子。表示R原子符号正确的是（）。a4rb.^Mrc."+溜rd.鹤r15.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）。A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等B.a—b=n—mC.c—d=m^rn16.X、Y、Z和R分别代表四种不同的元素

6、，如果揺处、理卅、矿、四种离子的电子层结构相同@、b、c、〃为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）oD.b—d=n^rin17.全国科学技术名词审定委员会公布:111号元素（符号为RQ的中文名称为论，以此来纪念发现X射线（亦称“伦琴射线”）的科学家。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是（）oA・该核素的原子核内有111个中子A.第Hl号元素位于元素周期表的第6周期B.第111号元素和第11（）号元素互为同位素C.该核素中子数与核外电子数的差值为5018・下列比较错误的是（）。••A.原子半径：N>O>FB.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO

7、4C.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg（OH）2D.氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S19、下列粒子半径大小的比较正确的是A、Na+Rb>K>Na20.A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为5,B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是（）。A.Li、Na、SB・Na、S、LiD.）。21.下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（A・LilB・NaBrC・KC1D・CsF22•锯