高一化学元素周期律测试题734.doc

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1、www.gaokao.com第二节元素周期律第1课时学案学习目标：知识与技能：1.以1～20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。过程与方法：1.学会归纳法、比较法。2.培养抽象思维能力。情感、态度与价值观：养成勤于思考、勇于探究的科学品质。学习重点：元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。学习难点：原子核外电子的排布。学习过程：一、元素周期律（一）元素周期律1、自主探究1：1、电子层排列的周期性写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子

2、结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211223~1011~18结论：随着核电荷数的增加发生周期性变化。2、自主探究2：2、化合价的周期性变化标出1—18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10+1+4+5-4-111~18+1+4+5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。3、自主探究3：3、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素

3、符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。www.gaokao.com4、课堂练习：1、比较Na、S原子半径的大小。；2、比较Na、O原子半径的大小。。5、自主学习：（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。（2）同主族离子半

4、径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。6、练习反馈：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．ⅦA族元素单质的沸点();第三周期元素的最高正化合价();IA族元素单质熔点();F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径();同周期短周期元素的原子半径().2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是()A.Cl,S,PB.N,O,FC.Al3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是()(A)

5、Al3+,Al,Na,K(B)F,Cl,S2-,S(C)S2-,Cl-,K+,Ca2+(D)Mg,Si,P,K4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是()A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a7、反思，谈得失：8、课后练习：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：碘酸的化学式为HIO3）,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为()(A)I2O4(B)I3O5(C)I4O7(D)I4O92．

6、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C3．具有相同电子层结构的三种粒子A2＋、B2－、C．下列分析正确的是()A．原子序数关系是C＞B＞AB．粒子半径关系是B2-＜A2+C．C一定是稀有气体元素的一种原子D．原子半径关系是A＜C＜B4．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外

7、层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素www.gaokao.comC.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.R气态氢化物化学式为H2R6．主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()(A)X的原子序数比Y的小(B)X原子的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大(D)X元素的最高正价比Y的小7．若短周期的两元素