度长葛三高第一学期期末教学质量检测高三化学试卷.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com2008—2009学年度长葛三高第一学期期末教学质量检测高三化学试卷命题单位：长葛三高理科综合命题组命题人：李新朵本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共108分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：N：14O：16S：32Fe：56第Ⅰ卷（选择题·48分）选择题（每小题6分，共48分。每小题只有一个正确答案。）1．下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．工业制硫酸在吸收塔中用

2、水吸收SO3生成硫酸C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在1L1mol·L－1的AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－离子总数为4NAB．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAC．MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当有0．4NAHCl参加反应时，生成Cl2的体积约为2．24LD．1mol氦气含有的电子数为4NA3．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都

3、正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯(苯酚)浓溴水过滤4．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定不正确的是（）A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考

4、网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.comB．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高。C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。5．在一定条件下，0．1mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加少量氨水，形成的混合液中离子浓度存在如下等式关系：c()＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)。则下列叙述正确的是（）A．混合溶液的pH＞7B．混合溶液中：c()＝c(Cl－)C．混合

5、溶液呈酸性D．混合溶液中：c()＝0．1mol·L－16．在如右图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近的溶液首先变红，则下列说法正确的是（）A．X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐变小B．X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐变小D．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变7．常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．使石蕊呈蓝色的溶液

6、中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－C．由水电离出的ｃ(H+)＝1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+D．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、Na+、ClO－8．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0．24molB．0．21molC．0．16molD

7、．0．14mol题号12345678答案第Ⅱ卷（非选择题·共60分）9．（10分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属，且用量最大。②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。请填空：⑴丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：负极：____________________；正极：____

8、____________________。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com⑵将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：。⑶将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：。⑷若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为。10.（12分）A