中和热测定实验的改进

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1、芁蒅羇膇莃蚀袃膆蒅蒃蝿芅膅蚈蚄袂芇蒁薀袁莀蚇衿袀聿蒀袅衿芁螅螁衿莄薈蚇袈蒆莁羆袇膆薆袂袆芈荿螈羅莀薄蚄羄肀莇薀羃节薃羈羃莅蒆袄羂蒇蚁螀羁膇蒄蚆羀艿虿薂罿莁蒂袁肈肁蚈螇肇膃蒀蚃肇莆蚆虿肆蒈蕿羇肅膇莂袃肄芀薇蝿肃莂莀蚅膂肂薅薁膁膄莈袀膁芆薄螆膀葿莆螂腿膈蚂蚈膈芁蒅羇膇莃蚀袃膆蒅蒃蝿芅膅蚈蚄袂芇蒁薀袁莀蚇衿袀聿蒀袅衿芁螅螁衿莄薈蚇袈蒆莁羆袇膆薆袂袆芈荿螈羅莀薄蚄羄肀莇薀羃节薃羈羃莅蒆袄羂蒇蚁螀羁膇蒄蚆羀艿虿薂罿莁蒂袁肈肁蚈螇肇膃蒀蚃肇莆蚆虿肆蒈蕿羇肅膇莂袃肄芀薇蝿肃莂莀蚅膂肂薅薁膁膄莈袀膁芆薄螆膀葿莆螂腿膈蚂蚈膈芁蒅羇膇莃蚀袃膆蒅蒃蝿芅膅蚈蚄

2、袂芇蒁薀袁莀蚇衿袀聿蒀袅衿芁螅螁衿莄薈蚇袈蒆莁羆袇膆薆袂袆芈荿螈羅莀薄蚄羄肀莇薀羃节薃羈羃莅蒆袄羂蒇蚁螀羁膇蒄蚆羀艿虿薂罿莁蒂袁肈肁蚈螇肇膃蒀蚃肇莆蚆虿肆蒈蕿羇肅膇莂袃肄芀薇蝿肃莂莀蚅膂肂薅薁膁膄莈袀膁芆薄螆膀葿莆螂腿膈蚂蚈膈芁蒅羇膇莃蚀袃膆蒅蒃蝿芅膅蚈蚄袂芇蒁薀袁莀蚇衿袀聿蒀袅衿芁螅螁衿莄薈蚇中和热测定实验的改进陈小辉a张倩a陈怀杰a潘文杰b（a中山大学化学与化学工程学院99级，广州510275）（b中山大学化学与化学工程学院98级，广州510275）指导老师：陈六平余小岚摘要：本文对中和热测定实验装置进行了改进，实现了对中和热实验的

3、计算机测控。用文献报道的NaOH－HCl反应放出的热量对测量容器的热容进行了标定，进而测定了醋酸与氢氧化钠、盐酸和氢氧化钾反应的反应热。对实验结果进行了分析与讨论。关键词：中和热，量热计，雷诺校正，计算机测控技术。ImprovementontheMeasurementofHeatofNeutralizationChenXiaohuiaZhangQianaChenHuaijieaPanWenjieb(aSchoolofChemistryandChemicalEngineering,SunYat-senUniversity,Guangzho

4、u510275)(b(aSchoolofChemistryandChemicalEngineering,SunYat-senUniversity,Guangzhou510275)SchoolofChemistryandChemicalEngineering,SunYat-senUniversity,Guangzhou510275)Supervisor：ChenLiupingandYuXiaolanAbstract:Inthispaper,theimprovementondeterminationofheatofneutralizatio

5、nforthereactionbetweenacidsandbasesaredescribed,ithasbeencarriedoutbycomputer-controlledtechnique.TheheatcapacityofthereactorarecalibratedbyusingdataonheatofneutralizationofreactionHCl-NaOHfromliterature.TheheatofneutralizationofreactionsHAc-NaOH、HCl-KOHarereported,andth

6、eexperimentalresultsarediscussed.Keywords:Heatofneutralization,bombcalorimeter,Renaultcalibration,computer-controlledtechnique.1引言许多化学变化过程都伴随着热效应，即有热量的释放或吸收，中和反应也一样。这些热效应符合热力学第一定律且与物质的状态、所参加反应的量有关，但与反应经历的途径无关。其中，中和热的概念包括两点：（1）中和热是由水合氢离子和水合氢氧根离子结合生成1mol水时所放出的热量；（2）对于强酸强碱稀

7、溶液，由于可以看作全部电离，其中和热可以看作是一定值，与参与反应的强酸强碱的种类无关。本文将燃烧热测定仪[1]用于中和热的测定，选用了合适的量热计（反应器）。先用已知浓度的氢氧化钠和盐酸反应的中和热数据来确定量热计的热容，随后测定了典型的弱酸醋酸与氢氧化钠反应、盐酸与氢氧化钾反应的反应热，并与文献值作了比较。本文实验方法和实验装置亦可用于其他热效应如溶解热、稀释热等的快速、准确测定。52实验2.1实验原理一定温度、压力和浓度下，1mol强酸和1mol强碱中和时所放出的热量叫中和热。在固定温度和浓度足够稀的情况下，1mol强酸和1mol强

8、碱中和放出来的热几乎是相等的。在不同温度下中和热的经验公式为[2]：△H/J=-57111.6+209.2(T/℃-25)（1）式中T为反应温度。当酸（或弱碱）在水溶液中仅部分电离时，其与强碱（或强酸）反应