2014高一辅差(铝)

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1、高一化学辅差试题命题人朱翔班级姓名1.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化钠固体D.电解熔融的氧化铝2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3.下列离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+3NH4+B.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.NaAlO2溶液中加入过量盐酸：AlO2

2、-+H+=Al(OH)3↓+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）A.常温下，铝槽不可以盛放浓硫酸B.氧化铝属于两性氧化物C.氢氧化铝属于两性氢氧化物D.在自然界里没有游离态的铝4.下列反应最后能产生沉淀的是()A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量盐酸C．向KOH溶液中加少量的Al2(SO4)3溶液D．向NaAlO2溶液中通入少量的CO25.下列有关金属的描述正确的是（）A.金属铁和铝都可以被浓硫酸钝化，因此铁和铝都不能与浓

3、硫酸反应B.等质量的金属铝，分别和过量的盐酸和氢氧化钠反应，所得氢气一样多C.将2mol金属铝投入到足量的稀硝酸中，可以得到3mol氢气D.金属钠在空气中长时间放置，最终得到氢氧化钠固体6.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比（）A、1∶2∶3B、3∶1∶1C、6∶3∶2D、1∶1∶17.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水D.将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸

4、8.下列变化不可能通过一步直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2-D.Al3+→Al(OH)39.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是（）A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO410.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和

5、生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（　　）11.某无色透明溶液，能与铝作用放氢气，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.H+、Na+、Cl-B.K+、Na+、SO42-C.Cl-、NO3-、Mg2+D.OH-、SO4-、Cu2+12.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为（标况下）()A.O2和H2混合气体B.1.12LH2C.大于1.12LH21.12L气体13.将5.4gAl投入200.0ml2.0mol/L某溶液A中有氢气产生，充分反应

6、后有金属剩余。该溶液可能为（）A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液14.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（）A.Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Cu2+C.Fe2+、Fe3+D.只有Fe2+15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A1︰2B3︰2C3︰1D6︰116．某无色透明溶液，其中的溶质可能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32

7、-、NO3-中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写下列空白：（1）若原溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能大量存在的离子有。（2）若原溶液呈明显的碱性，则除OH－外，溶液中还可能大量存在的离子有。17．现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转变为Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最少应为()A.6molB.4molC.16molD.8mol18.现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是()A．氨水B．AgNO3C．浓NaOHD．NaCl19．向明矾溶液中滴加Ba(OH

8、)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．部分为Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在C．全部为Al(OH)3沉淀B．部分为Al(OH)3，部分为[Al(OH)4]-D．全部以AlO2-形式存在20