化学竞赛——元素主族副族

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1、腿蒆蚈肂芁蚂薄肁蒃蒄羃肁膃螀衿肀芅薃螅聿莈螈蚁肈蒀薁羀膇膀莄袆膆节蕿螂膅莄莂螈膅膄蚈蚄膄芆蒀羂膃荿蚆袈膂蒁葿螄膁膁蚄蚀芀芃蒇罿艿莅蚂袅艿蒈蒅袁芈芇螁螇袄荿薄蚃袃蒂蝿羁袃膁薂袇袂芄螇螃羁莆薀虿羀蒈莃羈罿膈薈羄羈莀莁袀羇蒃蚇螆羇膂蒀蚂羆芅蚅羁羅莇蒈袆肄葿蚃螂肃腿蒆蚈肂芁蚂薄肁蒃蒄羃肁膃螀衿肀芅薃螅聿莈螈蚁肈蒀薁羀膇膀莄袆膆节蕿螂膅莄莂螈膅膄蚈蚄膄芆蒀羂膃荿蚆袈膂蒁葿螄膁膁蚄蚀芀芃蒇罿艿莅蚂袅艿蒈蒅袁芈芇螁螇袄荿薄蚃袃蒂蝿羁袃膁薂袇袂芄螇螃羁莆薀虿羀蒈莃羈罿膈薈羄羈莀莁袀羇蒃蚇螆羇膂蒀蚂羆芅蚅羁羅莇蒈袆肄葿蚃螂肃腿蒆蚈肂芁蚂薄肁蒃蒄羃肁膃螀衿肀芅薃螅聿莈螈蚁肈蒀薁羀膇膀莄袆膆节蕿螂膅莄莂螈

2、膅膄蚈蚄膄芆蒀羂膃荿蚆袈膂蒁葿螄膁膁蚄蚀芀芃蒇罿艿莅蚂袅艿蒈蒅袁芈芇螁螇袄荿薄蚃袃蒂蝿羁袃膁薂袇袂芄螇螃羁莆薀虿羀蒈莃羈罿膈薈羄羈莀莁袀羇蒃蚇螆羇膂蒀蚂羆芅蚅羁羅莇蒈袆肄葿蚃螂肃腿蒆蚈肂芁蚂薄肁蒃蒄羃肁膃螀衿肀芅薃螅聿莈螈蚁肈蒀薁羀膇膀莄袆膆节蕿螂膅莄莂螈膅膄蚈蚄膄芆蒀羂膃荿蚆袈膂蒁葿螄膁膁蚄蚀芀芃蒇罿艿莅夜明珠发光（指磷光）机理同稀土元素的掺入有关，即“三价稀土元素进入晶格，形成发光中心和电子捕获中心”，电子受热或光激发，晚间电子回到原位释放出光能，即矿物学中所说的“磷光”。　　工业上用萤石（氟化钙CaF2）和浓硫酸来制造氢氟酸。　　加热到250摄氏度时，这两种物质便反应生成氟化氢

3、。反应方程式为：　　CaF2+H2SO4→2HF+CaSO4　　这个反应生成的蒸气是氟化氢、硫酸和其他几种副产品的混合物。在此之后氟化氢可以通过蒸馏来提纯。原电池可以用符号表示，它是将两个半电池(电极)用‖号加以连接，失电子的负极写左边，得电子的正极写在右边，溶液须注明浓度，气体则应标明分压。如Daniell电池表示为：     (—)   Zn︱ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2)︱Cu （+）        负极            电解质溶液              正极其中：Zn、Cu为固体；ZnSO4，CuSO4溶液为液体，以界面符号“︱”隔开；cl、c2分别表示两种

4、溶液的摩尔浓度；“‖”表示由盐桥相连接。原则上，任何一个氧化-还原反应都可装置成原电池。配位数中心体杂化结构实例2sp直线形Ag(NH3)+3sp2平面三角形CuCl3-4sp3四面体FeCl4-4dsp2平面四边形AuCl4-5sp3d三角双锥Fe(CO)55dsp3四方锥SbF52-6spd八面体PCl6-6dsp八面体Co(NH3)63+EAN规则　　EAN规则（Effectiveatomicnumberrule）或十八电子（九轨道）规则　　(1)含义：　　a．EAN规则：中心体的电子数加上配体提供给中心体的电子数等于某一稀有气体的电子构型（36，54，86）b．十八电子规则：

5、中心体的价电子数+配体提供的电子数=18，(n-1)d10ns2np6c．九轨道规则：五个(n-1)d轨道（或者五个nd轨道），1个ns轨道和3个np轨道（9个价轨道）都充满电子。具有反磁性。　　(2)应用　　a．确定配位数：Fe(CO)x(NO)y8+2x+3y=18　　∴x=5，y=0　或　x=2，y=2　　b．判断配合物是否稳定：　　18e(stable)17e(unstable)　　c．可以判断中性羰基配合物是否双聚16　　Mn(CO)517e，2Mn(CO)5→Mn2(CO)10，Co(CO)4，2Co(CO)4→Co2(CO)8　　Mn2(CO)10是典型的双核羰基化合物

6、，　　•其中Mn—Mn直接成键。每个Mn与5个CO形成八面体构型中的5个配位，第六个配位位置通过Mn—Mn键相互提供一个电子，使每个Mn原子周围满足18个价电子。　　•为了减少空间阻碍引起的排斥力，羰基基团互相错开。Co2(CO)8的情况和Mn2(CO)10相似。　　d．判断双核配合物中金属原子之间是否存在金属键（式中数字为配体提供的电子数以及中心体的价电子数）　　e．正确书写配合物的结构式：　　NO与过渡金属形成的配位化合物：　　NO比CO多一个电子，这个电子处在π*轨道上，当NO和过渡金属配位时，由于π*轨道参与反馈π键的形成，所以每个NO分子有3个电子参与成键。　　当按照18电

7、子结构规则计算时，由NO分子与CO分子可形成下列化合物：　　V(CO)5NO，　　Mn(CO)4NO，Mn(CO)(NO)3，　　Fe(CO)2(NO)2，[Fe(NO)(CO)3]－，　　Co(CO)3(NO)，Co(NO)3　　f．正确书写反应方程式：　　Re2O7+17CO=Re2(CO)10+7CO2　　Cr(CO)6+=4NO=Cr(CO)4+6CO电子亲和能[编辑本段]化学术语　　1定义：气态原子（基态）获得一电子称为-1价气态离子时所放出的能