锌副族元素单质

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1、锌副族元素单质锌副族元素单质物理性质化学性质制备用途物理性质---锌锌元素符号Zn，原子序数30，相对原子质量为65.39。锌是一种蓝白色有光泽的金属。六方形晶体结构。质硬于锡而软于铜。常制成棒、片、粉、粒等多种形状。密度7.14克/立方厘米，熔点419.5℃，沸点908℃。在室温下，性较脆；加热至100～150℃时有延展性，至210℃时变为脆性而易粉碎。安全措施贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。与氧化剂、胺类、硫、磷、酸碱类分开储存。灭火：干粉、干砂。禁用水和泡沫。物理性质---镉镉元素符号Cd，原子序

2、数48，相对原子质量112.4。镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8650g/cm3。有韧性和延展性。生物毒性　　镉会对呼吸道产生刺激，长期暴露会造成嗅觉丧失症、牙龈黄斑或渐成黄圈，镉化合物不易被肠道吸收，但可经呼吸被体内吸收，积存于肝或肾脏造成危害，尤以对肾脏损害最为明显。还可导致骨质疏松和软化。物理性质---汞汞元素符号Hg，原子序数80（有毒的重金属元素），相对原子质量200.6。汞为银白色的液态金属，常温中即有蒸发。俗称水银，熔点-38.8℃，沸点356.7℃，密度13

3、.6g/cm3，蒸气比重6.9。汞导热性能差，而导电性能良好。在各种金属中，汞的熔点是最低的，是唯一在常温下呈液态并易流动的金属。它的化学符号来源于拉丁文，原意是“液态银”。汞中毒汞及其化合物可通过呼吸道、皮肤或消化道等不同途径侵入人体。汞的毒性是积累的，因而汞中毒以慢性为多见，主要发生在生产活动中，长期吸入汞蒸气和汞化合物粉尘所致。以精神-神经异常、齿龈炎、震颤为主要症状。大剂量汞蒸气吸入或汞化合物摄入即发生急性汞中毒。案例：水俣病安全措施在实验室通常会用硫单质去处理撒漏的水银，处理时最好带上口罩。皮

4、肤接触：脱去污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。然后将衣服用塑料袋包裹好，以防止乱扔，造成二次污染。物理性质---汞齐汞可以溶解其它金属形成汞齐。因汞齐中汞的含量不同，汞齐可以呈现液态和固态两种形式。例如钠汞齐与水作用，缓慢放出氢气，在有机化学中常做还原剂。汞能溶解金、银，在冶金工作中可以用汞来提炼这些贵金属。汞与Mn、Fe、Ni难形成汞齐，所以可以用铁器或陶器来盛汞。锌、镉也容易与其它金属形成合金，例如，黄铜是锌最重要的合金之一。化学性质---锌锌和铝一样，是两性金属，锌不但能溶于酸，而且还能溶于强碱

5、中形成锌酸盐。Zn+2NaOH+2H2O===Na2[Zn(OH)4]+H2↑与铝不同，锌能溶于氨水中形成配离子。Zn+4NH3+2H2O===H2↑+[Zn(NH3)4](OH)2化学性质---锌、镉无论在物理性质或化学性质方面，锌、镉（镉是碱性金属）都比较相近，而汞较特殊。锌在加热条件下可以和绝大多数的非金属反应。锌在含有CO2的潮湿空气中，生成一层致密的碱式碳酸锌3Zn(OH)2·ZnCO3，可以起到保护锌的作用。4Zn+2O2+3H2O+CO2===ZnCO3.3Zn(OH)2当温度达到1273

6、K后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。2Zn+O2===2ZnO(1273K)普通条件下，锌与卤素作用缓慢，锌粉与硫磺共热可形成硫化锌。Zn+X2===ZnX2(X=F,Cl,Br,I)Zn+S===ZnS(加热)化学性质---汞汞只能在热的浓硫酸或硝酸中溶解。Hg+2H2SO4(浓)===HgSO4+SO2↑+2H2O(加热)3Hg+8HNO3===3Hg(NO3)2+2NO↑+4H2O(加热)过量汞与冷的稀硝酸反应得到硝酸亚汞。6Hg+8HNO3===3Hg2(NO3)2+2NO↑+4H2O汞须

7、加热至沸才缓慢与氧作用生成氧化汞，它在773K以上重新分解成氧和汞。2Hg+O2===2HgO(加热至沸，773K以上)汞与硫磺粉直接研磨，由于汞是液态，接触面积较大；二者亲和力较强，容易形成硫化汞。化学性质---比较与非氧化性酸反应：锌、镉可以溶于非氧化性酸，汞不可以。与氧化性酸反应：可以与硝酸反应，生成NO及NO2；均可以与浓硫酸反应，生成SO2。Zn＋4HNO3(浓)＝Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Zn＋8HNO3(稀)＝3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2OZn+(浓)2H2SO4=

8、=ZnS04+SO2↑+2H2OZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑与非金属反应：与氧、硫、卤素反应，反应较慢。制备---锌锌主要以硫化物或含氧化合物存在于自然界。闪锌矿ZnS经浮选法得含ZnS40%--60%的精矿，精矿焙烧为ZnO，再与焦炭混合在鼓风炉中加热到1473K以上，使ZnO还原并蒸馏出来：热还原2C+O2==2CO焙烧2ZnS+3O2==2ZnO+2SO2↑ZnO+CO==Zn(g)+CO2↑这样所得的粗锌含Zn约98%，通