《空气和氧复习》doc版

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1、第二章空气和氧复习重点和难点：1、掌握空气的成分。2、氧气的物理性质、化学性质及氧气性质的实验现象；掌握氧气的实验室制法。3、理解氧化反应、化合反应和分解反应的概念并能学会判断。4、掌握可燃物燃烧的条件，会根据可燃物燃烧条件判断灭火方法5、掌握质量守恒定律的含义，能用质量守恒定律解释一些现象。6、学会化学方程式的书写和配平，理解化学方程式表示的意义。7、能根据化学方程式进行简单的计算，掌握计算的步骤和方法，规范解题格式。复习要点：（一）空气附：1、空气中氧气体积分数的测定方法：选用易燃且产物为固体的物质作试剂。如。2、物质在

2、氧气中燃烧的实验现象可归纳为3、氧气的实验室制法：实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：查、装、定、点、收、离、熄（利用谐音巧记为：茶庄定点收利息）①查：检查装置的气密性②装：装入药品③定：固定试管④点：点燃酒精灯⑤用排水法收集⑥离：将导管移离水面⑦熄：熄灭酒精灯，即停止加热4、催化剂：是指在化学反应中能其他物质的化学反应的速率，而本身的和都不发生改变的物质。（即"一变二不变"）如二氧化锰。5、燃烧条件及灭火原理可燃物燃烧条件：①②；由此可得灭火方法：、（二）化学方程式：理论依据：质量守恒定律1、质量守恒定律：①定

3、义：在中，参加化学反应的的质量跟的质量必然相等。②质量守恒的原因是：反应前后原子的和都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。理解质量守恒定律的含义时应注重："参加"、"化学反应"、"各反应物质量和等于各生成物质量和"，突出"两和相等"。在运用质量守恒定律时还应注意以下几点：（1）质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化。（2）质量守恒定律指的是"质量守恒"，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小。（3）质量守恒定律中的"质量"指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的

4、质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。2、化学方程式：（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。注意：a.化学式务必写正确；b.催化剂只能写在"＝"的上下方，不能当成反应物、生成物；c.要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。d.注明生成物的状态：气体用"↑"（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用"↑"来标明），沉淀用"↓"。（2）配平：a、方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b、标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别

5、相等。（3）化学方程式表示的意义：（4）化学方程式的应用根据化学方程式进行有关计算根据化学方程式计算的一般解题步骤是：注意事项：①解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。②根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。③代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有：纯净物的质量=不纯物的总质量×纯度（或1-杂质的质量分数）【典型例题】例1.下类反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A

6、.Fe3Q4B.2H2O22H2O+O2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.C6H12O6+6O26CO2+6H2O分析：化合反应和氧化反应是从两个不同侧面描述反应类型的，二者之间没有必然的联系。判断某化学反应是不是化合反应，要看生成物是否只有一种物质，只有一种物质生成的化学反应才是化合反应；判断化学反应是不是氧化反应，要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应，有氧气参加的反应一定是氧化反应。由此判断命题中的A、C、D选项中涉及的三个化学反应，从反应物来看，均有氧气参加反应，故均为氧化反应，从生成物来看，只有A是生成新

7、物质的反应，属于化合反应，B属于分解反应，因此既属于氧化反应又属于化合反应的化学反应应该是A。例2.某实验小组进行有关红磷燃烧的系列实验（如下图所示）（1）实验一：如图A所示，将点燃的红磷插入集气瓶中，红磷在氧气中剧烈燃烧，可看到集气瓶中产生大量，该反应的化学方程式为，其基本反应类型是反应；（2）实验二：如图B所示，将过量红磷点燃插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，待燃烧停止并冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水被吸进集气瓶内，吸进水的体积大约占原瓶内空气体积的。此实验的目的是；如果用燃烧的木条检验剩余气体，木条能否继续燃烧？

8、，说明什么问题？；该实验能否用木炭代替红磷？为什么？（3）实验三：如图C所示，将少量红磷放置在一块铁板上，再用细砂完全覆盖，用酒精灯加热铁板一段时间，看不到明显现象，这是因为；撤去酒精灯后，立即将砂子拨开露出红磷，看到红磷燃烧，这是因为。解析：（1）、（2）红磷燃烧生成五氧化二磷固体，产生