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时间:2019-02-19
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1、www.ks5u.com2018-2019学年度宁夏吴忠中学高二上学期期末化学模拟试卷一、单选题1.铜锌原电池装置(见图),下列分析正确的是( )A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小B.原电池工作时,Cu电极流出电子,发生反应:Cu-2e-===Cu2+C.原电池工作时,Zn电极发生还原反应:Zn2++2e-===ZnD.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu2.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(
2、 )A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时,不同物质表示的正、逆反应速率一定相等3.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是( )A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.在含有浓度均为0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀-8-C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgID.常温下,
3、AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L-14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应:Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2B.充电时阳极上反应:Fe(OH)3-3e-+5OH-===Fe+4H2OC.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶
4、液的碱性增强5.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是( )①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤6.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO37.下列有关叙述中正确的是( )A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关-
5、8-C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化8.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④9.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液中,由水电离出的c(H+)=10-11mol·L-1。在相同温度下,0.1mol·L-1氢氧化钠
6、溶液的pH应为( )A.13B.12C.11D.1010.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.NH、Ba2+、NO、Cl-B.Cl-、NO、Na+、K+C.SO、NO、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-11.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是( )A.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)=c(NH>c(
7、H+)=c(OH-)D.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)12.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应:2CH3OH+3O2+4OH-2+6H2O,有关说法正确的是( )A.放电时,CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时,负极电极反应:CH3OH+8OH--6e-===+6H2OC.标况下,通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移-8-D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小13.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.
8、3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mo
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