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1、www.ks5u.com宁夏长庆高级中学2018—2019学年第一学期高二化学期末试卷满分：100分，考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Cu-64一、选择题（在下列四个选项中，只有一个选项是符合题意，每小题2分，共50分）1.下列说法正确的是( )A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动2.下列叙述正确的是( )A.强电解质只能在
2、水溶液里完全电离B.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质C.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质D.氯水能导电,所以Cl2是电解质3.准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A.25ml酸式滴定管B.有刻度的50ml烧杯C.25ml碱式滴定管D.25ml量筒4.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A.2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝FeC.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe3+＋e－＝Fe2+5.如图所示装置,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细
3、,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的（）A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C.A是Fe,B是Ag,C为AgNO3溶液D.A是Ag,B是Fe,C为AgNO3溶液6.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ·mol-1的描述不正确的是（）A.该反应为放热反应B.该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905kJ热量C.生成物的总能量小于反应物的总能量D.生成物的总键能小于反应物的总键能7.下列关于热化学反
4、应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)反应的ΔH＝-566kJ·mol-1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8.已知在250C时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ•mo
5、l-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ•mol-1则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为（）A.+283.5kJ•mol-1B.+172.5kJ•mol-1C.-172.5kJ•mol-1D.-504kJ•mol-19.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )A.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OB.若有0.4mol电子转移,则在标准状
6、况下消耗4.48L氧气C.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-10.化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0达到平衡，下列叙述正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．加入固体炭，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动D．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动11.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )A.
7、Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点H+的浓度大于a点H+的浓度12.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A.c(NH4+)=c(Cl－)B.c(NH4+)=2c(Cl－)C.2c(NH4+)=c(Cl－)D.c(OH－)+c(Cl－)=c(H+)13.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是( )
8、A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动14.已知25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14。下列说法中正确的是( )A.水中的c(H+)随温度的升高而降低B.25℃时水呈中性,35℃时水呈酸性C.水的电离过程是吸热过程D.一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子
