跟踪检测（三十五）原子结构与性质

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1、跟踪检测（三十五）原子结构与性质1.下列有关化学用语正确的是（）A.某元素基态原子的电子排布图:Is2s2pEH：N：H］+cr••B.NH4C1电子式为IIC.Ca*基态电子排布式为ls22s22p63s23p6D.F原子的结构示意图:，错误；D中结构示意图应为错误。其最直接的根据是（）A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道构造原理D.洪特规则Is2s2p解析：选ca中电子排布图应为匹EHEH,错误；b中电子式为II［II：N：卜1］十［:Cl：］-••••FI2.（2018•唐山棋拟）在d轨道中电

2、子排布成bULLtdiU,而不能排布成凹1解析：选D据图知，4个电子占据不同的轨道且自旋状态相同，其根据是洪特规则。3.下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是（）A.其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d1°4p44s4pB・其价电子排布图为IH]lU'HlC.其4p轨道电子排布图为Hff4pD.其电子排布式可以简化^[Ar]3d104s24p4解析:选DA项，其基态原子电子排布式为ls22s22p63s23p63dI04s24p4,错误；B项,违反了洪特规则，错误；C项，

3、违反了泡利原理，错误。3.（2018•银川棋拟）下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()4s>3dA.5s>4sC.5d>4fD.5p>4d解析：选BB项，3cl能级的能量高于4s能级的能量，B项错误。3.（2018-忻州棋拟）下列叙述中正确的是（）A.同周期元素中，第VDA族元素的原子半径最大B.第VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C・当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D・同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大解析：选C同周期元素中，从左至右原子半径依次减小，所

4、以同周期元素中，第VIIA族元素的原子半径最小，A错误；第VIA族元素的原子，其半径越大，越不容易得电子，B错误；当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低，原子较稳定，C正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D错误。4.（2018-潍坊棋拟）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）ABCD解析：选A同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错误；HF分子间存在氢键，HF熔沸点最高，C错误；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错误

5、。5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为Is2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C・2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的¥原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：选CC项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似。8・下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（）A.第一电离能的大小：Mg>AlB.错的

6、第一电离能高于碳而电负性低于碳C・Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F解析：选B错是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确。9.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1〜18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）A.第9列中元素中没有非金属元素A.只有第2列的元素原子最外层电子排布为愿$B.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区解析：

7、选AA项，第9列中元素是第VDI族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；B项，第2列的元素原子最外层电子排布为廣彳，此外He核外电子排布是Is?,也符合该最外层电子排布，错误；C第四周期第9列元素是Co元素，错误；D项，第11、1210•如图是第三周期11〜17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（列元素为ds区，错误。）A.y轴表示的可能是第一电离能B.丿轴表示的可能是电负性C.丿轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B对于第三周期11〜17号

8、元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,A1为3,Si不易形成离子，P为3,S为2,C1为1,D项错误。11.（2018•南充棋拟）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d,5s2,则下列说法正确的是（）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子A.该元素原子核外共有5个电子层B.该元素原子的M能层共有